试题-全国-2018_（通用版）中考化学 重难点易错点复习讲练 巧学盐的性质（含解析）.doc

4巧学盐的性质一、常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其余都溶于水；氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其余都溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶于水；碱类只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其它碱不溶于水。巧记：钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除了氯化银；硫酸钡盐水不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵；溶碱只有钾钠钙钡铵。二、盐的化学性质1.与指示剂反应呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。2.金属与盐反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。3.盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。应用：制取某盐，制取CO2气体等。4.盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。5.盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应）规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别SO42－）。注意：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸，因此这两种物质一般不与其它物质发生复分解反应。例题1（山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）A.Na2CO3、KCl、Ca（OH）2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.Na2CO3、HCl、HNO3解析：A中混合后Na2CO3与Ca（OH）2会生成碳酸钙沉淀；B中氯化铁溶液是黄色的；D中Na2CO3与HCl混合后有气体生成。答案：C点拨：①利用复分解反应的条件可以判断溶液中物质能否大量共存，实质上是看是否反应，能反应，不共存；不反应，能共存。②有时此类试题中还会指定溶液的酸碱性，应该注意，在酸性溶液中每组都应该添上H＋，在碱性溶液中每组都应该添上OH－，再考虑与酸或碱反应的因素。例题2（呼和浩特）某化学小组的同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（，），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是。解析：（1）两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；（2）珍珠粉的主要成分为碳酸钙，所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀，而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子，例如氢氧化钠和氯化铵反应，能够生成氨气、水和氯化钠。答案：（1）水（2）NH4＋Ca2＋NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O点拨：对于复分解反应的两个条件，要同时兼顾，切不可顾此失彼。正确判断复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性。例题3（天津中考改编）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。解析：本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，则乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根据Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推断出甲含有