试题-全国-2007_初中化学 氧气含量的测定要点归纳 专题辅导.rar

用心爱心专心初中化学氧气含量的测定要点归纳专题辅导刘英凤刘尚振设计思路：测定空气中氧气的含量属于定量研究，首先要取一定量的空气，然后通过化学反应消耗氧气，从而求得氧气的体积进行计算。药品的选择：（1）反应物必须只与空气中的氧气反应，而不能和空气中的其他物质反应。（2）反应一般不能有气体生成（如有气体生成，要利用能与气体发生反应的物质吸收该气体）。（3）常用的药品有铜和磷，因为铜、磷与氧气反应的生成物都是固体。（4）不能选用铁、碳、硫等物质，原因是铁在空气中不燃烧，而碳、硫燃烧的产物二氧化碳和二氧化硫都是气体。实验原理：通常利用化学反应：（或），消耗掉空气中的氧气，空气减少的体积就是氧气的体积。注意事项：（1）装置的气密性要好。（2）所选药品必须足量，目的是将氧气消耗完全。（3）反应完毕要等装置冷却到室温后再读数，否则，会因为气体的膨胀出现较大误差。（4）若选铜做此实验，装置如下图（注意：磷燃烧不能用此装置），交替推拉两注射器的活塞时动作要缓慢且要推拉到底，否则会导致部分氧气不能参与反应。实验装置：（用铜做实验，见下图）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。误差分析：（用铜做实验）（1）测量结果偏小，可能的原因有：①铜丝的量不足，没有把空气中的氧气消耗尽。②实验装置漏气。③温度低，达不到反应温度。④加热时间短，空气中氧气未反应完。⑤未冷却至室温即读数。⑥活塞推拉速度过快。⑦推拉活塞不到底。⑧空气被污染，导致氧气含量降低。（2）测量结果偏大，可能的原因有：①玻璃管内氧气参与反应，致使针管中的气体部分进入玻璃管。②空气样品中氧气含量本来就大。反思交流：（1）此实验不仅能测定空气中氧气的含量，还能证明空气是混合物。因为反应前后玻璃管内气体体积减少，说明有气体与铜发生了反应，但铜有剩余，玻璃管内的气体也有剩余，说明空气中还有不能与铜反应的气体，证明空气不是由单一成分组成的物质，而是由至少两种成分组成的混合物。（2）此实验还能证明氮气的化学性质不活泼。因玻璃管内剩余气体主要是氮气，它在加热的条件下不与铜反应，说明氮气化学性质不活泼。练习测定空气中氧气含量的实验也可用下图所示装置进行。根据反应完全后进入集气瓶中水的体积，可测出空气中氧气所占的体积。现有木炭、镁条、红磷三种物质，如果让你来选择，你会选用哪种物质来完成这个实验？已知它们有如下的反应：答案：选用红磷来完成这个实验。