试题-全国-2009_九年级化学周课题 常见的酸和碱.rar

用心爱心专心周课题常见的酸和碱【学习目标集成】1．知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途间的关系。2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。3．认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2．酸碱各自相似的化学性质。难点酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。【知识要点梳理】知识点一酸碱指示剂1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2．酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色总结┏在酸性溶液中石红酚不┗在碱性溶液中石蓝酚红3．其他指示剂在自然界中，有许多植物的花朵在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色变化。这些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。下表中就是几种植物的花朵汁液在酸或碱溶液中的颜色变化情况。植物在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色苏木黄色红棕色玫瑰红色月季花（花瓣）浅红色红色黄色美人蕉（花冠）浅红色红色绿色米苋菜红色黄色绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色紫萝卜皮红色紫色黄绿色【要点诠释】1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。知识点二几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较盐酸（ＨＣl）硫酸（Ｈ２ＳＯ４）物理性质颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeＣl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味，有酸味。常用的浓盐酸中的HCL的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3．无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在找开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。２．浓盐酸、浓硫酸的特性（１）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（２）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反应的ＮＨ３．（３）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。（４）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（５）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。【要点诠释】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。知识点3酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质比较盐酸的化学性质硫酸的化学性质１．与指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色２．与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑３．与某些金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+