试题-全国-2017_（贵阳专版）2018中考化学复习 第1编 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（精讲）检测.doc

1课题1常见的酸和碱,随堂目标)1.了解生活和实验中常见的酸和碱，掌握几种常见酸和碱的性质及用途。2．理解酸和碱各具有相似性质的原因。,基础知识梳理)一、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液__红__色__蓝__色__紫__色无色酚酞溶液__无色__红色__无色__二、常见的酸1．常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)常见酸的物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态__无色__液体__无色__液体气味有__刺激性__气味__无__气味挥发性(打开瓶盖时的现象)__易挥发__(有白雾)__不挥发__(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、冶炼金属、作干燥剂等(2)浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。切不可将__水__注入__浓H2SO4__中；其原因是：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，__溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险__。2．常见酸的化学性质化学性质盐酸和硫酸与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液__变红色__无色酚酞__不变色__与活泼金属的反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__与金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O三、常见的碱1．常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、__烧碱__、__苛性钠__熟石灰、__消石灰__颜色、状态__白色__固体__白色__粉末溶解性__极易溶__于水，溶解时放出大量热__微溶__于水吸水性易吸收空气中的水分而潮湿无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮湿，易与__空气中的CO2反应__而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与__空气中的CO2反应__而变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性2.常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于检验CO2)2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__盐酸和硫酸具有相似的化学性质的本质原因是__都存在氢离子__，碳酸和醋酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，可推测碳酸和醋酸溶液存在大量的离子是__氢离子__。氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质的本质原因是__都存在氢氧根离子__。,典型考题精讲)一、酸、碱性的检验1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(B)A．常温下，测得溶液的pH<7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色【解析】酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确。2．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则(B)A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色【解析】滴加无色酚酞后不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。而酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液则不能使紫色石蕊溶液变色。故正确结论可能仍为紫色(中性)，也可能显红色(酸性)，故B正确。二、常见的酸的性质与用途3．打开盛有①浓盐酸；②浓硫酸；③石灰水；④稀硫酸的试剂瓶盖后，瓶口有白雾的是(B)A．④B．①C．②D．③【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇到水蒸气而形成小液滴。故选B。4．铁锈的主要成分是__Fe2O3__(写化学式)，由于盐酸、稀硫酸都能与铁锈反应，分别生成__氯化铁__和__硫酸铁__，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑。稀硫酸除铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是__红色固体溶解，溶液由无色变成黄色__，若继续加入盐酸，可观察到的现象是__有气泡冒出__，反应的化学方程式依次是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。【解析】铁锈主要成分是Fe2O3，由盐酸、稀H2SO4和铁锈反应的化学方程式可知生成氯化铁和硫酸铁；硫酸除锈化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)