试题-全国-2018_2018年中考化学一轮复习 常见的酸和碱练习卷.doc

4常见的酸和碱一、选择题1．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是()A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红【答案】D2．若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的盐酸混合，下列判断正确的是（）A．溶液中发生的反应是中和反应B．混合溶液的pH=7C．混合后溶液的的质量为200gD．混合后溶液中只有一种溶质【答案】AC3．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液里有（）A．氢分子B．氢原子C．氢离子D．水分子【答案】C4．下列溶液暴露在空气中，使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水【答案】C5．粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为()A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上【答案】B6．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是A．紫色→红色→紫色B．紫色→蓝色→红色C．蓝色→红色→紫色D．红色→紫色→蓝色【答案】A7．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④B．②③C．③④D．①③【答案】D8．下列实验方案合理的是（）A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C．在pH为4的某溶液中，加入水，使其pH提高到8D．用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液【答案】B9．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）A．37%B．63%C．53%D．47%【答案】D10．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（）A．甲可能为Na＋B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动【答案】D二、非选择题11．A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应：根据上述变化关系和现象，回答下列问题：写出两种黑色粉末的化学式：A是______B是______写出变化①，②的化学反应方程式：①_______________②__________________【答案】CuOC12．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。⑴氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的____________（填离子符号），所以化学性质相似。⑵请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：①与盐酸反应：_____________________________________________；②与碳酸钠溶液反应：________________________________________________；③与二氧化碳反应：__________________________________________________。属于碱的共同性质的是__________（填编号）。⑶氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的______________。所以NaOH要密封保存。下图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_____________；___________；____________。【答案】OH-Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①③CO2Na+CO32-OH-13．四十七中学化学实验小组在实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。老师用废液缸收集了学生制取二氧化碳后残留的废液。甲、乙同学对废液缸内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由________________。按乙同学的说法，同学们对废液中溶质的成分进行了如下猜想：【猜想与假设】丙同学的猜想：溶质只有氯化钙；丁同学的猜想：溶质为________；为了探究废液中溶质的成分，同学们做了如下探究