试题-全国-2016_中考化学 第20课 酸和碱的中和反应试题.doc

179酸和碱的中和反应命题分析：课标解读1．根据中和反应的概念会判断中和反应。2．能说出中和反应的应用。考点分布1．中和反应。2．溶液酸碱度。命题规律溶液酸碱度的判断及测定，常以选择题形式出现；中和反应及其应用是中考的重点内容，注重实践与应用，题型设置上将偏重于实验探题、实验设计和评价题。中考这么考：1.(2015平凉）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为CaCl2。（2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）分别写出物质F和H的一种用途供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。2.（2014平凉）下列图中所示的实验操作正确的是【B】3.(2013平凉).类推是化学学习中常用的方法。下列类推正确的是【A】A.稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈B.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物D.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分知识点击：基础梳理考点一：1.中和反应概念酸跟碱作用生成盐和水的反应。表示式酸+碱—→盐+水反应实质酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子H+++OH-H2O2.中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性①用_熟石灰_中和酸性土壤；②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水④蚊虫叮咬后可涂稀_肥皂水_中和；⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性⑥用碳酸氢钠_中和被碱液溅到的皮肤；⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。⑧用_稀硫酸_中和印染厂生产中产生的碱性废水【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，是复分解反应的一个特殊形式。考点二：1.pH与溶液酸碱度的关系pH与溶液酸碱度的关系pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。pH的测定用具用pH试纸或pH计方法使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值溶液酸碱度的应用化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。2.使用pH试纸时的注意事项（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。（2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。【特别提醒】加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。【知识小结】:有关pH的图像重点解读中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生【问】：有盐和水生成的反应是中和反应吗？【答】：不一定。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，无反应类型。典型例题：1.下列关于中和反应的说法中正确的是(C)A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断【解析】纯碱是显碱性的盐，某些中和反应有明显的实验现象，如氢氧化铜固体和稀盐酸反应。【易错点警示】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。2.（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C）A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积