试题-全国-2009_九年级化学课题：金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护.rar

用心爱心专心课题：金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护[学习目标集成]1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2．自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。讨论探究物质的性质与用途的关系，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。5．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。6．熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。7．知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。重点：认识金属物理性质的相似性和差异性；金属活动性顺序；从常见铁矿石中提炼铁的原理；金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法难点：如何合理开发金属物质的用途；对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断；冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算；如何解决生活中金属锈蚀的问题。[知识要点梳理]知识点一：金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。1．几种常见金属a．常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等b．金属有许多共同的性质，如：①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲等。(见图22—1)c．常见金属的各自特性①颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色②状态：常温下大多为固体，汞为液体③密度差别很大：金为19.3，铝为2.7④导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9⑤熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃⑥硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。（一些金属物理性质的比较见图22—2）【要点诠释】金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大很多，但电线一般用铝制而不用银制。因为铝的密度（2.7）比银的密度(10.5)小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。2．合金知识a．合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）融合而成的具有金属特性的物质。很多宝石中由于含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩（见图22—3）【要点诠释】①合金是混合物②合金中至少含有一种金属③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。b．常见的合金（见图22—4）【要点诠释】①生铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。知识点二：金属的化学性质1．金属与氧气的反应铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变黑，失去金属光泽化学方程式4Al+3O22Al2O32Cu＋O22CuO反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。【要点诠释】①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。2．金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），（注意：此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。【要点诠释】①