试题-全国-2009_九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：酸碱盐分类和常见的酸二.重点、难点：1.通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。3.了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。4.理解酸，碱，盐的初步概念。5.掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。6.常识性介绍浓H2SO4和硝酸。7.了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。8.理解复分解反应。三.具体内容：（一）溶液的导电性实验：物质能否导电物质能否导电NaCl固体×NaCl水溶液√盐酸√硫酸√NaOH固体×NaOH水溶液√蒸馏水√水溶液√酒精×蔗糖水溶液×说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极弱。一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。1.导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。2.电离定义：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。3.溶液的性质均一性稳定性导电性电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。4.电离方程式NaCl===Na++Cl－KNO3===K++NO3－NaOH===Na++OH－HCl===H++Cl－（二）酸，碱，盐的电离1.酸（1）电离方程式：HCl===H++Cl－HNO3===H++NO3－H2SO4===2H++SO42－（2）酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl，HNO3，H2SO4等全都属于酸类。HCl===H++Cl－HNO3===H++NO3－H2SO4===2H++SO42－酸根（3）酸分类：无机酸：HCl，HNO3，H2SO4，H2CO3，H3PO4，H2S……有机酸：柠檬酸，乳酸……强酸：HCl，H2SO4，HNO3……弱酸：H3PO4，H2CO3，H2S……一元酸：HCl，HNO3（酸根只有一种）二元酸：H2SO4，H2CO3，H2S…（酸根有两种）三元酸：H3PO4（酸根有三种）例：HCl酸根Cl－HNO3酸根NO3－H2SO4酸根HSO4－H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）2.碱电离方程式KOH===K++OH－碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH，KOH，都属于碱类。3.盐电离方程式Na2CO3===2Na++CO32－MgSO4===Mg2++SO42－BaCl2===Ba2++2Cl－NaCl===Na++Cl－盐定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。例：NaCl，CaCO3，Na2CO3，KMnO4……【典型例题】1.化合物溶于水时发生电离是因为（）A.电流作用B.水作用C.阴阳离子排斥作用2.下列物质能导电的是（）能电离的是（）A.KNO3晶体B.KNO3（aq）C.酒精溶液D.CO2E.NaOH固体3.电离方程式正确的是（）A.H2SO4===H2++SO42－B.NaCl===C.NaOH===Na++（OH）－D.KNO3===K++NO3－E.CaCl2===Ca2++Cl2－F.Na2CO3===2Na++CO32－4.能导电的溶液不显电性，是因为阴阳离子个数相等，对吗？为什么？答案：1.B2.B；AE3.DF4.不对。溶液呈中性是因为阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。例：Na2SO4溶液中Na2SO4===2Na++SO42－如果有2个Na+，一定有一个SO42－，阴阳离子个数不等，但所带正负电荷总数相等。几种常见的酸（一）盐酸（强酸）盐酸是HCl的水溶液。所以盐酸是混合物。氯化氢气体与盐酸区别：组成上：氯化氢气体：只存在HCl分子。盐酸：H+，Cl－（无HCl分子，已全电离），H2O1.浓盐酸物理性质：色态味质量分数挥发性腐蚀性无液酸味刺激性气味37—38%1.19易挥发（白雾）√注：①工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈黄色。②浓盐酸敞口放置久了，质量会减轻，质量分数会减小。2.化学性质：（1）与指示剂作用酸性中性碱性石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红（2）盐酸跟金属的反应。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（3）盐酸跟金属氧化物的反应。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（除锈）（4）盐酸跟碱的反应。+2HCl===CuCl2+2H2O+3HCl===AlCl3+3H2O（5）盐酸跟硝酸银的反应。AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3此反应说明AgCl不溶于硝酸。用于检验Cl