试题-全国-2009_九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学酸的通性和碱的性质人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：酸的通性和碱的性质二.重点、难点：1.学习酸的分类，命名，从电离观点了解酸的通性。逐步懂得从个别到一般的认识事物的过程。2.了解金属活动性顺序的意义，并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应，培养分析和解决有关这方面问题的能力。3.理解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。4.了解pH与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。5.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途。6.了解碱的通性和碱的命名。7.学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强比较，分析，归纳的能力。重点：酸通性；金属活动性顺序；溶液的pH；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。三.具体内容：（一）酸的分类一元酸HCl，HNO3二元酸H2SO4，H2S三元酸H3PO4含氧酸HNO3，H2SO4，H3PO4无氧酸HCl，H2S（二）酸的命名含氧酸：某酸。无氧酸：氢某酸。注：“某”指的是酸中除H，O以外的元素。例：H2SO4硫酸H2S氢硫酸HCl氢氯酸（盐酸）H3PO4磷酸HNO3硝酸HClO3氯酸（三）酸的通性因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子，所以性质相似。1.酸与指示剂的作用酸性中性碱性石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红2.酸+活泼金属→盐+氢气。通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸（盐酸或稀硫酸）反应产生氢气（H2）。注：①金属的位置越靠前（左），金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。②前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。（太活泼的金属不行，如K，Ca，Na）例：活泼性：Fe>Cu所以：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu3.酸+金属氧化物→盐＋水2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CaO＝CaCl2＋H2O氧化物碱性氧化物例：CuO等酸性氧化物例：CO2等两性氧化物例：Al2O3等不成盐氧化物例：CO等碱性氧化物：可以与酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例：Na2O，K2O，CaO，MgO，CuO，Fe2O3，等碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物。（既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物，常见的知道（上面举的例子），并且知道不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。4.酸+某些盐→新的盐＋新的酸HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl2HNO3＋CaCO3＝＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HNO35.酸+碱→盐＋水①中和反应：酸与碱作用而生成盐和水的反应。例：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O中和反应是复分解反应的一种。实验：见书P162练习化学方程式：Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OAl（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OMg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OCu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（蓝色的Cu（OH）2溶解）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O（红褐色的Fe（OH）3溶解）KOH＋HCl＝KCl＋H2OCu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O②中和反应应用化工生产，科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量碱或酸中和。农业生产中，强酸性土壤不宜植物生长，可施入适量熟石灰[Ca（OH）2]中和土壤里酸。（四）pH－酸碱度的表示法。常温时，1.测定pH的方法：方法有多种，中学阶段是使用pH试纸。这种方法简便。把待测溶液滴在pH试纸上，会显出某种颜色，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道pH。2.了解溶液酸碱度意义：（1）化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行。（2）农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。（3）测雨水pH，可了解空气污染情况。（4）测定人的体内或排出的一些溶液的pH，可了解人体的健康情况。（五）氢氧化钠（NaOH）1.俗称：火碱，烧碱，苛性碱。2.物理性质：色态水溶性白固极易溶于水，水溶液有涩味，和滑腻感注：NaOH溶于水时放大量热，易潮解。（1）NaOH固体可做干燥剂。（2）由于易潮解，所以称量时要用玻璃仪器，而不能用纸称量。（3）NaOH有强烈的腐蚀性。在使用NaOH时必须十分小心，防止皮肤，衣服被它腐蚀。3.化学性质。（1）与酸碱指示剂的反应。氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（2）NaOH与非金属氧化物的反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O+42NaOH＋S