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第一章物质及其变化
填空题：
1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：
1．下列说法正确的是。（D）
A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：
△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。（D）
A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：
1．下列气体方程式中，错误的是。（C）
A．p总V总=n总RTB．piV总=niRT
C．piVi=niRTD．p总Vi=niRT
2．表示CO2生成热的反应是。（B）
A．
B．
C．
D．
3．下列反应中，何者的与生成物的一致？（B）
A．
B．
C．
D．
4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。（D）

A．-360kJ·mol-1B．-90kJ·mol-1
C．360kJ·mol-1D．90kJ·mol-1
5．将同温同压的4升N2和1升O2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O2的分压力为。（A）
A．50千帕B．100千帕C．150千帕D．200千帕
6．将150mL压力为99.8kPa的H2、75.0mL压力为46.6kPa的O2和50.0mL压力为33.3kPa的N2，压入250mL的真空瓶中，混合气体的总压力为。（B）
A．40.25kPaB．80.5kPaC．161kPaD．322kPa
7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（C）
A．有某种确定的几何B．有固定明确的熔点
C．有均匀的密度D．有各向异性
8．在298K下由相同质量的CO2、H2、N2、He组成的混合气体总压力为P，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（B）
A．He、CO2、N2、H2B．CO2、N2、He、H2
C．CO2、He、N2、H2D．N2、He、CO2、H2

第二章化学反应速率和化学平衡
填空题：
1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
2．若反应熵Q大于平衡常数K，则反应将向逆方向进行。
3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E活化与分子平均能量E平均之差称为活化能。
判断题：
1．下列说法中正确的是。（B）
A．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。
B．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1。则该反应一定是吸热反应。
C．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。
D．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。
2．下列说法中正确的是。（A）
A．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。
B．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。
C．活化能就是活化分子所具有的能量。
D．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。
3．下列说法中正确的是。（C）
A．任一反应aA+bB=yY+zZ的其速率方程式都可以写成：v=k{C(A)}a{C(B)}b
B．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。
C．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。
D．“质量作用定律”适用于所有化学反应。

选择题：
1．欲使吸热反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的平衡向右移动，不起作用的是。（B）
A．增加CO2的分压B．增加C(s)的用量C．升高温度D．减小总压力
2．欲使放热反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（C）
A．降低温度B．增加总压力C．使用催化剂D．增加N2的分压
3．在800℃时，反应CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。（C）
A．有CaO和CO2(分压为100kPa)B．有CaO和CO2(分压为10kPa)
C．有CaCO3和CaOD．有CaCO3和CO2(分压为10kPa)
4．已知平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2。则反应：H2(g)