试题-全国-2013_备考2014 2013版中考化学总复习 基础讲练 第六单元 碳和碳的氧化物 新人教版.rar

1第六单元碳和碳的氧化物考纲要求备考指津1．知道金刚石、石墨等碳单质的一些物理特性，初步了解它们的用途，感受物质的多样性。2．知道碳单质在常温下化学性质稳定，在高温下能与一些物质反应。3．知道二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途，并能以此解释日常生活中的一些现象。4．初步学会在实验室制取二氧化碳的基本方法。5．初步了解温室效应及防治温室效应采取的措施。1．金刚石、石墨在物理性质上的差异原因，无定形碳中的木炭、活性炭的吸附性能，碳的稳定性、可燃性和还原性一直是中考的热点，题型包括选择题、填空题、简答题，难度不大。2．二氧化碳的性质和用途是历年来中考必考内容，常结合生产生活实际和社会热点进行考查，如植物的光合作用、温室效应等。近年来，对二氧化碳的性质探究，特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及环保问题的考查将成为热点。3．在一氧化碳的性质中将侧重一氧化碳毒性的考查，如实验尾气、煤气的泄漏，煤气的中毒的正确处理方法等，CO的可燃性和还原性、CO与Fe2O3反应的实验探究也将是考查热点。4．二氧化碳的实验室制法是中考的热点，它集气体的制备、除杂、干燥、验证于一体，全面考查同学们的综合能力，题型常以实验题形式出现。一、碳的单质1．碳单质的存在形式碳的单质有金刚石、石墨和C60，由于它们的碳原子排列方式不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。2．金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石石墨色态无色透明、正八面体形状的固体深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体硬度是天然物质中最硬的物质是最软的矿物之一导电、导热性不导电、不导热导电、导热熔点很高高、耐高温组成元素碳碳主要用途作钻石、制玻璃刀作铅笔芯、电极、润滑剂等3．木炭和活性炭木炭和活性炭具有吸附性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。4．C60(1)构成：C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成，化学性质稳定。(2)用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。二、单质碳的化学性质1．稳定性在常温下，单质碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。2．可燃性eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(充分燃烧：C＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))CO2,不充分燃烧：2C＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2CO))放热3．还原性(1)与CuO反应。①中化学方程式为：C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑。②中化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(2)与CO2反应。反应的化学方程式为C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO。(3)应用。用于冶金工业。如焦炭把铁从铁矿石中还原出来的反应为2Fe2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑。三、二氧化碳1．性质(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性无色气体无味比空气的大能溶于水(2)化学性质。操作现象现象：蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2的密度比空气的大，既不燃烧也不支持燃烧现象：紫色石蕊溶液变成红色，该实验说明了CO2能与H2O反应生成H2CO3，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3现象：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2．CO2对生活和环境的影响(1)用途。①用于灭火：CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大；②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫做“干冰”，升华时吸收大量的热；③光合作用；④化工原料；⑤气体肥料。(2)温室效应。①成因：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖。能产生温室效应的气体有：CO2、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。③缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。3．制取(1)工业制法。高温煅烧石灰石，反应方程式为CaCO3eq\o(=====,\s\up7(煅烧))CaO＋CO2↑。(2)实验室制法。①反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。注意：在二氧化碳实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制