试题-广东-2012_广东省东莞石龙三中中考化学复习 酸碱盐知识点（无答案） 人教新课标版.rar

5用心爱心专心广东省东莞石龙三中中考化学复习酸碱盐知识点（无答案）人教新课标版考点1．pH和溶液酸碱性与指示剂的变色关系填表：pH<7=7>7溶液酸碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液1．pH值的测定：注意一：用pH试纸测溶液的pH，读数为整数。注意二：测定时溶液直接滴在pH试纸上，试纸不要用水湿润。如果用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH值偏（填大或小）；如果用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH值偏（填大或小）2．用下列一种试剂不能鉴别出水、氢氧化钠、稀硫酸的是（）A食盐水B紫色石蕊溶液C无色酚酞溶液DpH试纸3．对于稀疏酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10％的稀硫酸的pH(填“>、<、=”)2％的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：(1)物理方法：。(2)化学方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：、、。考点2．常见酸、碱、盐的物理性质与用途1．常见的酸有：硫酸、盐酸、硝酸（填化学式）2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸挥发性吸水性露置后，m质露置后，m液露置后，%用途3．浓硫酸的特性（1）浓硫酸有强烈的，它能夺取、等物质里的水分，生成（2）在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断。切不可。浓硫酸稀释时会热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。练习：右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A左端下沉B右端下沉C保持平衡D无法判断4．常见的可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水、氢氧化钡（填化学式，下同）常见的不溶性碱：氢氧化镁(色)、氢氧化铜(色)、氢氧化铁(色)5．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名、、、（具有强性）、用途①氢氧化钠固体作剂②生活中：③化工原料①农业：改良、配制农药波尔多液②建筑业6．、、具有吸水性，可作干燥剂，其中不能干燥氨气，不能干燥CO2，7．盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出相同的和不同的的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出的和不同的的化合物。氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出和的化合物。它们的水溶液都有，因而（具有、不具有）导电性。8．碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名用途建筑业医药：工业：、生活：医药：考点3．常见酸、碱、盐的化学性质与反应规律：1．活泼金属与酸反应注意：(1)金属活动性顺序KCaNaSnPb(H)PtAu(2)利用该反应原理，可用于实验室制H2，H前能与酸反应产生H2，常用金属是Zn。(3)酸是指盐酸与稀硫酸。金属与浓硫酸或硝酸反应时不产生H2(高中将会学到)。(4)反应时的现象：金属溶解，产生气泡。2．金属与盐反应注意：(1)反应的金属比生成的金属更活泼，K、Ca、Na除外。(2)反应的盐要能溶于水，否则不反应。☆☆以上两反应均是置换反应，若金属铁参加反应，生成的化合物中铁元素显价，溶液显色。练习：①写出金属铝与稀盐酸反应的化学方程式：②向CuSO4与稀H2SO4的混合物中加入一定量的铁粉反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有________，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。试写出反应涉及的方程式。3．非金属氧化物与碱反应注意：(1)非金属氧化物包括、、(2)参加反应碱能溶于水(3)反应时无现象可设计实验方案证验：练习：写出验证CO2的化学方程式用NaOH溶液除去CO2的化学方程式，化学课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是。（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1CO2和NaOH确实发生了化学反应方案2写出方案2中所涉及的化学方程式、。★★★以下反应均是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，反应的条件是生成物中有或或。4．金属氧化物与酸反应应用于金属表面除锈：将表面生锈的铁钉放入盐酸中，看到铁锈，溶液，反应方程式，过一会儿还看到有。写出氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：氧化镁、氧化铜分别与稀硫酸反应、。5．酸