试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究4（无答案） 新人教版.doc

3影响化学反应速率的因素探究41、某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：①称取1.0gCuSO4粉末加入10mL蒸馏水完全溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据12.0不加任何物质…22.0CuO0.5…32.0MnO20.5…回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．（2）写出步骤③的化学方程式______．（3）表格中的“待测数据”是指______．（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．实验步骤实验过程及现象设计目的1加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解2CuO的质量在反应前后是否保持不变3下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：（1）标号仪器的名称：①______②______（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是______（填装置序号）；用另一发生装置制取氧气，发生的化学方程式是：______K2MnO4+MnO2+O2↑某实验小组利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：盐酸大理石温度条件5%细颗粒20℃10%粗颗粒40℃每次用量均每次用量均5g写出实验过程中发生反应的化学方程式______．（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：实验编号温度大理石规格HCl浓度探究目的①20℃粗颗粒5%（I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响；（II）实验②和______探究温度对反应快慢的影响；（III）实验______和______探究大理石粗、细对反应快慢的影响．②20℃粗颗粒______③______细颗粒5%④40℃______10%实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是：______．右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲．请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：______．4、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：（1）完成金属活动性顺序表：KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）Cu______AgPtAu．（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是_____（填序号）．A．浓度为10%的盐酸B．浓度为98%的硫酸C．粉状10g金属甲D．10g铁片E．片状5g金属甲F．10g片状金属甲（3）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是______．②检查图示装置气密性的方法是______．③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．（4）该研究小组若要探究铜、锌、银的金属活动性顺序，请你设计一个实验探究．实验步骤实验现象实验结论某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用．为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图2所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）（1）指出仪器名称：AB（2）写出该反应的化学方程式．（3）图1可通过观察来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？．（4）检查图2装置气密性的方法是：（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是．A．一定时间内收集到的气体体积B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量．