试题-全国-2013_2014年初中化学 初高中衔接专题知识讲座 元素族的学习 新人教版.rar

4初高中化学衔接——元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。下面以碱金属为例进行说明。一、教材编排的意图分析碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。二、学习方法指导1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。突出结构、性质、用途之间的三角关系。（1）结构决定性质钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。具有失电子能力强，还原性强的性质。（2）性质反映结构与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。（3）性质决定用途，用途反映性质Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81oC等。类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：热、电的良导体；硬度：柔软，有展性；熔沸点：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属；密度：液态石蜡<Li<煤油<Na、K<水<Cs、Rb。（注：Li保存在液态石蜡中，或封存在固态石蜡中，不能保存在煤油中。Na、K应保存在煤油中）。（2）金属钠与非金属单质的反应：与氧气反应，与氯气反应等。类比：相似性：最外层电子都只有1个，易失去。都具有强还原性（金属性），能与O2、S、Cl2非金属单质反应。（3）金属钠与水反应：现象：钠浮在水面上（密度比水小）；钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）；小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）；滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生NaOH）类比：碱金属能与水反应，且反应剧烈。3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性（1）注意对比---学习物质的递变性：a、随核电数增加，熔点沸点逐渐降低，密度逐渐增大（钾略有反常：密度K<Na）。b、最外层电子随电子层数增加，半径增大，所受核的引力减小，失去的趋势增大，随核电荷数增加还原性（金属性）增强。与氧气、水的反应剧烈程度增加；MOH的碱性增强。（CsOH是最强的碱）；碱金属对应的离子的氧化性减弱。（2）记忆特殊----学习物质的特殊性a、与氧气反应：(不如钠剧烈，产物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意对比钠的性质)；（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）；（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰，产物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。b、与水反应：2M+H2O===2MOH+O2↑现象：Li与水反应较慢；钾与水反应较钠剧烈。（现象：与钠作出比较不同之处是反应剧烈甚至发生爆炸）；Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。c、焰色反应：钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）“给人鱼吃，不如教人钓鱼”。学习知识不是为了记忆而是为了运用，巧妙地创设情景，让同学们进行类比，在类比中很快掌握了典型知识。但是学习是辩证的，符合情况自然可以类比，不符合情况，盲目类比就会陷入困境，这时一定要进行反思。在化学教学的“三性――相似性、递变性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命题热点，只有记忆了特殊才能在学习中从容地进行类比。总之，掌握典型巧类比，记忆特殊显奇功，应贯穿