高三专题复习氧化还原反应.doc

PAGE页码9/NUMPAGES总页数9
高三专题复习氧化还原反应
基础过关
一、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移〔得失或偏移〕的反应.其中氧化反应是指物质失去电子〔或电子对偏离〕的反应，还原反应是指物质得到电子〔或电子对偏向〕的反应.〔〕
2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.〔〕
3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.〔〕
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.〔〕
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.〔〕
6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.〔〕
7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.〔〕
8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.〔〕
9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.〔〕
10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.〔〕
11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.〔〕
12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.〔〕
13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.〔〕
14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.〔〕
15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.〔〕
16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.〔〕
17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.〔〕
18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.〔〕
19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.〔〕
20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.〔〕
21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.〔〕
22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.〔〕
二、氧化还原反应方程式书写正误判断
1．向Ca〔ClO〕2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.〔〕
2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O.〔〕
3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.〔
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.〔〕
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.〔〕
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.〔〕
7．向Fe〔OH〕2中加入足量的稀HNO3：Fe〔OH〕2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.〔〕
8．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.〔〕
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.〔〕
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O.〔〕
11．在海带灰的浸出液〔含有I－〕中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.〔〕
12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.〔〕
13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.〔〕
14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.〔〕
15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O.〔〕
16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.〔〕
17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.〔〕
18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.〔〕
高考题
1.〔2014·上海高考〕下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是〔〕
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
2．〔2014·山东