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中考化学计算题常考题型汇总

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识考查知识综合难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力难点往往在于题目文字过多流程过于复杂读不懂题找不到已知不会列有效的等式求出未知数。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算对学生的题目分析理解能力较高情景比较复杂。解题时应首先明确所求溶液中溶质是什么溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件通过对表格中数据或条件的分析、对比解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读探究表格中各组数据之间内在的规律努力从变中找不变及时发现规律之中的矛盾点从不变中找变进而分析矛盾的根源解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应还能较好地反映化学变化的过程经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量以及三点一图趋势即起点、拐点、终点和图像变化趋势分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应这是此类题的关键。
探究实验型计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体对比分析每个装置变化前后的质量差再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合在对实验原理实验数据进行分析理解的基础上理出解题思路在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路找出正确有用数据认真做好每一步计算。
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变即：
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
(1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中实验现象相联系说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等不包括未参加反应的物质的质量也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加反应后生成物中有气体(或固体)在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应则此时生成的气体(或固体)均不标箭头即有气生气不标有固生固不标
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式求解
(5)答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平需将纯量代方程;
量的单位可直接用上下单位应相同;
遇到有两个已知量应找不足来进行;
遇到多步的反应时关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓a%浓=M稀b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%
公式四：溶液中溶质的质量
=溶液的质量溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量m：B的相对原子质量n
③A元素的质量分数
=A的相对原子质量m/Am