试题-全国-2014_课课练九年级化学下册 11.rar

劳动创造了美———马克思第２课时１．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。２．掌握碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的主要化学性质。３．掌握碳酸根离子的检验方法。通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验。开心自主预习，轻松搞定基础。１．碳酸钠（化学式，俗称），其水溶液显性，在工业上用于玻璃、造纸、纺织和的生产等；碳酸钙（化学式）是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，溶于水，是重要的建筑材料，也可用作剂；碳酸氢钠（化学式，俗称）可用于，是医疗上治疗的一种药剂，其化学方程式为。２．碳酸根离子的检验方法２－－原理：组成里含有ＣＯ３（或ＨＣＯ３）的盐，都能跟反应生成气体，利用２－－此反应可以检验盐的组成中是否含有ＣＯ３（或ＨＣＯ３）。实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中。现象：。结论：则样品中含有。３．实验室有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，检验是否变质，可选用的试剂是。如变质，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为，这也是工业制取的方法。重难疑点，一网打尽。４．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）。Ａ．氯化钠食盐ＮａＣｌ２Ｂ．碳酸氢钠纯碱ＮａＨＣＯ３Ｃ．氢氧化钙熟石灰ＣａＯＤ．氢氧化钠火碱ＮａＯＨ５．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识判断下列说法错误的是（）。Ａ．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐———ＮａＣｌＢ．体温表中的水银不是银，是金属汞Ｃ．食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打———Ｎａ２ＣＯ３Ｄ．生活中常用的铁制品都是铁的合金６．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）。①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢Ａ．①②③④Ｂ．①③Ｃ．②④Ｄ．②③④九年级化学（下）７．下列推论正确的是（）。Ａ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐Ｂ．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应Ｃ．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧Ｄ．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性８．按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Ｎａ２ＣＯ３与ＮａＨＣＯ３，试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：（１）Ｎａ２ＣＯ３的俗称是，它与盐酸反应的化学方程式为。（２）反应过程中气球膨胀的快慢：甲乙（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；反应完全后气球膨胀的大小：甲乙。源于教材，宽于教材，举一反三显身手。９．某课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Ｎａ２ＣＯ３，还含有少量ＮａＣｌ，其他杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（１）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。（２）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得ＮａＯＨ粗产品。【粗产品成分分析】（１）取适量粗产品溶于水，滴加Ｂａ（ＮＯ３）２溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是。（２）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Ｎａ２ＣＯ３含量的测定：（１）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取１０．０ｇ粗产品，进行实验。说明：碱石灰是ＣａＯ与ＮａＯＨ的固体混合物。Ｅ装置中的饱和ＮａＨＣＯ３溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。（２）操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹Ｃ，在Ａ处缓缓通入一段时间空气；③称量Ｇ的质量；④关闭弹簧夹Ｃ，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至Ｄ中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹Ｃ，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量Ｇ的质量，得前后两次质量差横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛———鲁迅为０．４８ｇ。（３）问题探究Ｆ中的试剂应为，Ｂ装置的作用是，Ｈ装置的作用是。若没有Ｈ装置，则测定的Ｎａ２ＣＯ３的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。事实上１０．０ｇ粗产品只能产生０．４４ｇＣＯ２。请你仔细分析上述实验，解释实验值０．４８ｇ比正确值０．４４ｇ偏大的原因（假设操作均正确）：。（４）数据计算根据正确值０．４４ｇ可求得粗产品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为。ＮａＯＨ含量的测定：该小组同学又另取１０．０ｇ粗产品，逐滴加入２０％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为３６．５ｇ，放出ＣＯ２０．４４ｇ（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中ＮａＯＨ的质量分数。（写出计算过程）第２课时１．Ｎａ２ＣＯ３纯碱碱洗涤剂ＣａＣＯ３难补钙ＮａＨＣＯ３小苏打焙制糕点胃酸