【完整版】九下化学第八单元知识点.docx

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第八单元金属和金属材料
知识点1：金属材料
1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2.金属的的共性及用途
共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状3.金属的特性
①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。
5.金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
熔点最高的金属——钨（作灯丝）
熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）
6.合金
（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕
（3）常见的合金

知识点2：金属的化学性质
1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2Cu+O22CuO红色的铜加热后变黑
金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属(活动性在氢之前)+稀酸→金属化合物+氢气（置换反应）

通过金属与稀盐酸、稀硫酸能否反应或与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度判断金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu。
3.金属与金属化合物溶液的反应：金属+金属化合物→新金属+新金属化合物（置换反应）

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于化合物中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且金属化合物必须可溶。
4.置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）特点：单换单。
（3）注意：置换反应中一定有元素化合价的变化。

知识点3：金属的活动性顺序

1.金属活动性顺序的规律
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（KCaNa除外）。
2.应用
（1）判断金属被开发利用的先后顺序。
（2）判断某些置换反应能否发生。
（3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。
3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
（1）选用试剂：Fe、Ag、CuSO4溶液
“两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于中间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。
（2）选用试剂：FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu
“两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。
4.除杂（原则：不增，不减，易分离，易恢复原状）
混合物方法有关化学方程式Cu(Zn)①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量铁粉，过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

知识点4：铁的冶炼
1.常见的金属矿物
矿物名称赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO22.工业炼铁：
（1）设备：高炉

（2）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气。
（3）反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）焦炭的作用：①提供热量（C+O2CO2）；②生成CO（C+CO22CO）
（焦炭虽具有还原性，