化学反应热效应解题技巧--高考化学考前三个月速记清单.docx

化学反应热效应解题技巧
——高考化学考前三个月速记清单
放热反应和吸热反应的判断方法
根据反应物和生成物的总能量大小判断
反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
一般为图像中分析
(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断
断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。

(3)根据经验规律判断，用常见吸热和放热的反应类型来判断。（注意：浓硫酸稀释以及NaOH溶于水放热不属于化学反应，故不算放热反应）
(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断
由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。
(5)根据反应条件判断
一般需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。
根据△H判断△H<0放热反应△H>0吸热反应
书写热化学方程式的“五步”
1写方程式——写出配平的化学方程式。
2标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。
3标条件——标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)。
4标ΔH——在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”。
5标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的值。注意燃烧热的热化学方程式中可燃物燃料系数是1，并且应生成指定产物。（详见课本P10）
例：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1
加合法利用盖斯定律
1找目标物：根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式并确定反应物和生成物的位置
2调方向：根据目标热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整∆H的符号（反应物调到前生成物在后）
3调系数：根据目标热化学方程式将调整好方向的热化学方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质
4代数运算：将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化学方程式的∆H
反应热大小的比较类型
(1)根据ΔH的符号比较。比较ΔH的大小时需考虑正、负号，对于放热反应，放热越多，ΔH越小；对于吸热反应，吸热越多，ΔH越大。
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
而热量的比较：只比较大小，不管是吸热反应还是放热反应，│ΔH│越大，Q越大
根据物质状态比较。物质的气、液、固三态内能逐渐减小。
解题策略可以借助图示
例：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH5S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH6

(3)根据化学计量数不同比较。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4
(4)根据燃料是否完全燃烧比较。燃料是否完全燃烧比不完全燃烧放热多，ΔH小。
例：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2
(5)根据因酸碱中和反应中溶液浓稀、酸碱强弱、产生沉淀而导致的反应热的不同比较
例：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OΔH9
HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH10
（7）根据反应进行的程度比较
对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,是指生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量,而不是指3molH2和1molN2在一定条件下混合反应就可放出92.4kJ的热量,实际上3molH2和1molN2在一定条件下混合反应放出的热量小于92.4kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
(8)根据反应物的性质比较
等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,物质性质不同其反应热不同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,对应的ΔH越小。
例：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)ΔH1,
Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g)ΔH2,ΔH1>ΔH2。