金属的腐蚀与防护答题模板--高考化学考前三个月速记清单.docx

金属的腐蚀与防护答题模板
——高考化学考前三个月速记清单
一、化学腐蚀与电化学腐蚀
1.化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍答题思路与模板
（1）化学腐蚀
a.答题思路：判断金属是否直接与非电解质等物质发生化学反应。
b.答题模板：该金属发生的是化学腐蚀。因为金属直接与[具体物质，如氯气、浓硫酸等]发生化学反应，反应过程中没有形成原电池，是金属原子直接失去电子被氧化，生成相应的化合物[写出具体的反应方程式]。
（2）电化学腐蚀
①吸氧腐蚀
a.答题思路：分析金属所处环境为弱酸性、中性或碱性，且有氧气参与反应。
b.答题模板：该金属发生的是吸氧腐蚀。金属处于[弱酸性、中性或碱性]环境中，金属与其中的杂质（或其他导电物质）形成原电池。正极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－，负极反应为[金属失电子的反应式，如Fe－2e－==Fe2＋]，总反应为[写出总反应方程式，如2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2]。由于空气中氧气不断溶解在水膜中，使得腐蚀不断进行。
②析氢腐蚀
a.答题思路：明确金属所处环境为酸性较强的溶液，有氢气生成。
b.答题模板：该金属发生的是析氢腐蚀。金属处于酸性较强的环境中，金属与溶液中的H＋发生反应。原电池的正极反应为2H＋＋2e－==H2↑，负极反应为[金属失电子的反应式，如Fe－2e－==Fe2＋]，总反应为[写出总反应方程式，如Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑]。
二、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例进行分析）
类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH≤4.3）水膜酸性很弱或呈中性电极
反应负极Fe－2e－==Fe2＋Fe－2e－==Fe2＋正极2H＋＋2e－==H2↑O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应式Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍三、金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质
四、金属的防护
（1）电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属；
b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备；
b.阳极：惰性金属或石墨。
（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。