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离子共存问题解题技巧
——高考化学考前三个月速记清单

离子能否大量共存判断
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子（如CO3－、SO3－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCO3－不能大量共存
②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
a.离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。
常见的离子组有：H＋与SiO32－；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等；SO42－（或CO32－）与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
b.离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。
常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
c.离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。
常见的离子组有：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－等；加热条件下，OH－与NH4+。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
常见的离子组有：在酸性条件下，MnO4－或NO3－与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与[Al(OH)4]－、HCO3－等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
题目中常见的条件类型
条件类型题目中的常见表述误点点悟常见的限制条件无色有色离子如MnO4－（紫红）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）Cr3+（绿）等不能大量共存pH=1或pH=13溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”不能大量共存易看成“大量共存”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性水电离的
c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量共存NO3－在酸性条件下具有强氧化性3.离子方程式正误判断
（1）离子方程式正误判断的思维流程

把握离子方程式正误判断的四个关键
分析反应体系①考虑反应环境（溶液的酸碱性、氧化性、还原性等）
②考虑试剂加入的顺序
③考虑反应物之间的量的关系（如少量、过量、等量）分析物质表示①易溶于水的强电解质（强酸、强碱和部分盐）拆分成离子形式
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示
③微溶物的处理：“清拆分”“浊不拆”分析反应产物①考虑是否漏掉部分离子反应
②考虑反应物的量不同对产物的影响
③考虑物质的氧化性（或还原性）对产物的影响分析守恒规律①考虑是否符合质量守恒（前后元素种类及对应原子个数）
②考虑是否符合电荷守恒（电性种类相同、电荷数目相等）
③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒