溶液中粒子浓度大小比较答题模板--高考化学考前三个月速记清单.docx

溶液中粒子浓度大小比较答题模板
——高考化学考前三个月速记清单
单一溶液中粒子浓度关系
（1）NH4Cl溶液中的“四式”
电离方程式：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，H2O⇌H＋＋OH－；
水解方程式：NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
①电荷守恒式：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)。
②物料守恒式：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)。
③质子守恒式：联立①②两式可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。
④离子浓度大小关系式：由电荷守恒式及NH4Cl溶液显酸性可得
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。
注意：（1）电荷守恒：电解质溶液都是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）物料守恒：变化前后某种元素的原子总物质的量守恒。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的总物质的量相等。可以通过联立电荷守恒式和物料守恒式得出，也可以直接写出，如以Na2S溶液为例按如图所示的方法进行分析，可得质子守恒式c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。

（2）Na2CO3溶液中的“四式”
①电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)。
②物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。
③质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
④离子浓度大小关系式：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)。
类似的还有Na2SO3、Na2S、Na2C2O4等盐溶液。
混合溶液中粒子浓度关系
（1）常温下，等浓度、等体积的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液（pH＞7）中的“四式”
①电荷守恒式：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)。
②物料守恒式：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)。
③质子守恒式：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝2c(H＋)＋c(NH4+)。
④粒子浓度大小关系式：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。
（2）常温下，等浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa混合溶液（pH＜7）中的“四式”
①电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。
②物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。
③质子守恒式：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)。
④粒子浓度大小关系式：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
不同盐溶液中粒子浓度关系[难点]
（1）同温度、同浓度的NaA与NaB（均为强碱弱酸盐）溶液中，盐水解能力弱的溶液中离子总浓度大。已知Ka(HA)＞Ka(HB)，等浓度的NaA与NaB溶液中，离子总浓度较大的是NaA溶液。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)NaB水解能力强，与等浓度的NaA溶液相比，NaB溶液中c(OH－)更大，c(H＋)更小NaA溶液中，离子总浓度较大
（2）等浓度的NaA与NaB（均为强碱弱酸盐）混合溶液中，c(HA)＋c(HB)＝c(OH－)－c(H＋)。
NaA溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)NaB溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)c(HA)＋c(HB)＝c(OH－)－c(H＋)
答题步骤与模板
答题步骤
a.确定溶液中的溶质成分及浓度
b.判断溶液中粒子的种类
c.根据电离和水解程度确定主次关系
d.运用三大守恒关系
e.综合分析比较粒子浓度大小
（2）答题模板
对于XX溶液，溶质为XX和XX（若为单一溶质则只写一种），浓度分别为XX和XX（若未给出具体浓度可不写）。溶液中存在XX、XX、XX等粒子。
由于XX（溶质）的电离程度大于/小于水解程度（说明电离或水解的主次关系），所以溶液显酸性/碱性。
根据电荷守恒：c(XX+)+c(XX+)+······=c(XX-)+c(XX-)+······；
物料守恒：c(XX)=c(XX)+c(XX)+······；
质子守恒：c(XX)=c(XX)+c(XX)+······（写出具体的守恒表达式）。
综合以上分析，粒子浓度大小关系为：c(XX)>c(XX)>c(XX)>······（按照从大到小的顺序排列粒子浓度）。
需要注意的是，具体题目要具体分析，根据溶液的具体组成和条件灵活运用上述方法和模板，同时要注意书写规范和准确性。