江西省2024-2025学年高二下学期4月联考化学试卷及答案.docx

2026届高二年级下学期联考化学试题
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量O16S32Ce140Ni59
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体
B．可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素
C．通过X-射线衍射实验不可区分晶体和非晶体
D．成都大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．下列化学用语的表达正确的是（）
A．BeCl2的球棍模型：
B．HCl分子中σ键的形成：
C．的水解方程式：+H2OH3O++SO
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列说法不正确的是（）
A．键角：
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．分子中含有2个手性碳原子
D．的沸点高于原因是键键能大于键
4．下列实验方案能达到实验目的的是()

A．甲可制备乙酸乙酯 B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响
5．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是（）
实验现象离子方程式A向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OB向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O=2HCOC酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质为原子晶体，Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是()
实例解释A熔点：﹤NaBF4与阳离子的体积较大有关B键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°)中心原子的杂化方式CCsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6Cs+比Na+的半径大D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+8．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)
ΔH=－92.6kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
9.下列说法不正确的是（）
A．测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液
B．碱式滴定管排气泡的操作是将碱式滴定管倾斜约45°，再将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出
C．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4CI固体，不能使Mg(OH)₂减少
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释
10．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，，)。下列说法不正确的是（）
A．Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．原子坐标参数B为(，，)
C．晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个
D．第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种
11．磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）
A．基态电子排布式为：
B．该流程中，相同条件下比溶解度小
C．该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
D．该流程中不能用代替
12．Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是（）
（顺铂）（反铂）
A．Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3
B．过程②说明Cl对位上