山东2024-2025学年高二下学期3月阶段检测化学试卷及答案.docx

2024年高二阶段性检测试题化学及答案
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是
A．《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B．《七步诗》:“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
C．《草》：“野火烧不尽，春风吹又生”
D．《咏煤炭》:“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”
2．下列说法错误的是
A．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
B．室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小
C．中和热测定实验中，为了促使反应充分进行，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌
D．相同温度下，浓度相同的三种溶液中，由大到小的顺序为：>
3.在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻的浓度分别为。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．浓度为
B．浓度为浓度为
C．浓度为
D．浓度为浓度为
4.在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：。下
表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是
温度℃平衡时的转化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．该反应在任何条件下均能自发进行
B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强
C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率
D．为提高的转化率，应适当充入过量的O2
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A.蒸发溶液得到无水B.测定中和反应的反应热C.探究浓度对化学反应速率的影响D.测定锌与稀硫酸的反应速率6.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以采用降温的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C
7．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项实验事实结论A密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变平衡未发生移动B室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱MOH为弱碱C溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅生成物浓度降低，平衡正向移动D密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动8．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。
步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa．下列说法错误的是。

A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0
B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3
C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大
9.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．可用pH试纸测定b点对应溶液的pH
C．c点对应溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
D．达到滴定终点时，溶液中=1
查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I－I3－(红棕色)；I2和I3－氧化性几乎相同；[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]－(无色)。将等体积的KI溶液加入到amol铜粉和bmol碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
c(KI)实验现象实验Ⅰ0.1mol·L-1I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出实验Ⅱ4mol·L-1I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色进行以下实验探究：
步骤①：取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液；
步骤②：取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。
信息提示：CuI白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，不溶于水
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中铜被氧化为+1价，实验Ⅱ