试题-全国-2018_2018-2019学年九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元知识清单同步练习 （新版）新人教版.doc

5酸和碱单元知识清单01知识框架酸eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸的构成：由H＋和酸根离子构成,\a\vs4\al(常,见,的,酸)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(盐,酸)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(组成（化学式）：HCl,物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓,盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生,白雾，有挥发性,用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液,里含有盐酸；用于给金属除锈)),\a\vs4\al(硫,酸)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(组成（化学式）：H2SO4,物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶,于水时放出大量的热，有吸水性,浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性,浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒,入水中，同时用玻璃棒不断,搅拌，使热量尽快散去)))),\a\vs4\al(酸的通性,（H＋的,性质）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，,不能使无色酚酞溶液变色,能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气,能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水))))eq\a\vs4\al(碱)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱的构成：由金属离子和OH－构成,\a\vs4\al(常,见,的,碱)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(氢氧化钠,（NaOH）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(俗名：火碱、烧碱、苛性钠,物理性质：白色固体；易吸水；易溶,于水并放出大量的热,特性：很强的腐蚀性,用途：重要的化工原料)),\a\vs4\al(氢氧化钙,[Ca（OH）2])\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(俗名：熟石灰、消石灰,\a\vs4\al(物理性质：白色粉末状固体；微溶,于水),制取：碳酸钙、水为原料,用途：建筑业；石灰水用于检测CO2,的存在)))),\a\vs4\al(碱的通性,（OH－的,性质）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝,色，使无色酚酞溶液变红色),\a\vs4\al(能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和,水),能跟酸反应生成盐和水))))eq\a\vs4\al(中和,反应)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水,应用：日常生活、工业、农业和医药等))eq\a\vs4\al(溶,液,酸,碱,度)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(表示方法：pH,\a\vs4\al(pH的范围,（0～14之间）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强,pH＝7，中性,pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强)),\a\vs4\al(pH的,测定,方法)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(最简便方法：使用pH试纸,操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值,注意事项：不能先用水湿润，只能测整数)),\a\vs4\al(了解溶液,酸碱度的,意义)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(检查人体的健康状况,正常雨水呈酸性，酸雨pH＜5.6,促进农作物生长))))02知识纵横1．盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式________________色、态无色液体无色黏稠液体气味有________气味无味敞口时瓶口的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称________________________________化学式________________________________色、态________固体________固体溶解性________溶于水，并放出大量的热____溶于水，溶解度随温度的升高而____露置在空气中的变化吸收________而潮解、吸收________而变质吸收________而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法________________===CaCO3↓＋2NaOH________＋H2O===Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作________材料，改良________土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，