试题-全国-2016_北大绿卡九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课时练习（含解析）（新版）新人教版.doc

2利用化学方程式的简单计算1．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为A．16gB．36gC．44gD．64g【答案】D【解析】试题分析：根据质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量也为80g，Z与W的质量比为11︰9，则W的质量为36g，因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，故X的质量=36g×4/9=16g，故反应中消耗Y的质量为=80g-16g=64g，故选D。考点：质量守恒定律2．4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列有关该化合物组成的判断中正确的是A．一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素B．一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】试题分析：根据质量守恒定律，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故8.8g二氧化碳中的碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量=5.4g×2/18×100%=0.6g，而4.6g化合物>碳元素质量+氢元素的质量，故一定含有碳、氢、氧三种元素，故选D。考点：质量守恒定律3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化）B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭环境中反应D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应【答案】D【解析】试题分析：向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化），溶质会不断溶解，所以质量分数会变大，当饱和后就不会变化了所以A正确；用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，过程中有无催化剂只是影响反应的速度不能影响产物的质量所以B正确；一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭环境中反应总质量不变所以C正确；相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁的活动性比铁的强，所以镁先反应完，但同质量的镁比铁生成氢气多，所以D错误。故选D。考点：物质的反应及其变化过程4．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0．1gD和7．9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5【答案】A【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0．1gD和7．9gE，则反应掉的C的质量为0．1g+7．9g=8g，还剩余C的质量为10g-8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1。故选A。考点：质量守恒定律的应用5．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知反应物质量之和等于生成物质量之和，则7:3*8=2.8：B，B为9.6g，反应物总质量+生成物总质量=2.8+9.6=12.4g；则C的质量=12.4-3.6=8.8g。考点：化学方程式的计算6．某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）（1）完全反应后剩余固体的成分是______________________________（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？【答案】（1）KCl、MnO2、杂质（2）98﹪【解析】试题分析：氯酸钾与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体为反应产生的氯化钾和没有参与反应的催化剂二氧化锰，完全反应后剩余固体的成分是KCl、MnO2；设样品中氯酸钾的质量为X，根据质量守恒定律可以知道生成的气体的质量=32g-22.4g=9.6g；2KClO32KCl+3O2↑24596X9.6g列比例式得：245：X=96:9.6g解得X=24.5g样品中氯酸钾的质量分数是=24.5／25×100﹪=98﹪。考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算物质的质量分数7．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢