试题-全国-2018_2018年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 所用原料含杂质的计算随堂练习 （新版）新人教版.doc

2第2课时所用原料含杂质的计算1．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶12．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取O2的质量是_____g。5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4eq\o(=====,\s\up7(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑)。根据要求回答下列问题：(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量____(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。参考答案1．D2．解：(1)1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25t×80%＝1t。(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO22001281txeq\f(200,128)＝eq\f(1t,x)x＝0.64t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。3．解：(1)石英砂中的SiO2的质量为：125t×96%＝120t。(2)设生成硅酸钠的质量为x。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O60122120txeq\f(60,122)＝eq\f(120,x)x＝244t答：(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。4．(1)_19.2__【解析】生成氧气的质量为：60g－40.8g＝19.2g。(2)解：原混合物中KClO3的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x19.2geq\f(245,96)＝eq\f(x,19.2g)x＝49g原混合物中KClO3的质量分数为eq\f(49g,60g)×100%＝81.7%。答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。5．(1)相等(2)解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x。4K2FeO4eq\o(=====,\s\up7(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑79296x0.96geq\f(792,96)＝eq\f(x,0.96g)x＝7.92g所以样品中高铁酸钾的质量分数为eq\f(7.92g,10g)×100%＝79.2%。答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。