试题-全国-2018_2018年秋季九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.doc

1课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是()A.5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB.4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC.4.8gMg与3.2gO2反应可生成8gMgOD.4gMg与6gO2反应可生成10gMgO2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是()A.CB.H2C.FeD.P3.完全电解ag水,得到氢气10mL,同时得到氧气的质量和体积分别为()A.ag,10mLB.ag,5mLC.ag,15mLD.ag,5mL4.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若16gB参加反应,则生成D的质量为g。物质ABCD微观示意图6.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为g。(2)回收二氧化锰的质量为g。7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(最简整数比)。(2)生成氧气的质量为g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O43+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解:设铝的质量为x。2Al2O34Al+3O2↑20410810txx==5.3t答:最多可生产5.3t铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:×100%=×100%=53%铝的质量为:10t×53%=5.3t答:最多可生产5.3t铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1.C2.D10gA完全反应后生成8gC和4gD,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为2g,故参加反应的A和B的质量比是10g∶2g=5∶1,故选D。3.B根据质量守恒定律可知,2.3gA与4.8gB恰好完全反应生成4.4gC,同时生成D物质的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g;设A的相对分子质量为x。A+3B2C+3Dx542.3g2.7gx=464.D由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-16×2=12,A项正确;根据质量守恒求出1.2gM完全反应生成5.6gN时,参加反应的RO2的质量为4.4g,列比例式44∶4.4g=2Mr(N)∶5.6g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4gM完全反应需要8.8gRO2参加反应,显然5gRO2不能使2.4gM完全反应,D项错误。5.解析(1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)∶m(O)=(1×4)∶(16×2)=1∶8。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O