试题-重庆-2014_重庆市涪陵第九中学九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气练习2（无答案）（新版）新人教版.rar

3制取氧气一、知识回顾1．用过氧化氢（双氧水）制取氧气⑴药品：过氧化氢和⑵化学原理：过氧化氢+反应物的状态是反应条件是常温。②图2装置注意：①长颈漏斗下端要，以防止生成的气体从逸出。②导管过橡皮塞。③图2装置气密性检查的方法：用止水夹关闭，向漏斗中加入水，水面不，就说明气密性良好。④图2装置的优点：可以随时从添加液体药品。⑤图3、4的优点：不但可以随时添加液体药品，还可以控制，从而达到控制反应速率和节约药品的目的。⑥图2、3、4装置的实验步骤：（连）查、装（二氧化锰）、塞、加（过氧化氢溶液）、收。2．催化剂⑴定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的和在反应前后都没有的物质。⑵催化剂的概念可以理解为：“一变两不变”，“一变”指改变化学反应，“两不变”指和在反应前后没有改变。⑶特性：①催化剂具有②催化剂不能改变化学反应发生的③催化剂不能改变的质量。⑷对催化剂的探究（证明是催化剂）：必需改变化学反应的，还要称量证明质量在化学反应前后没有改变，再用实验证明没有改变。二、基础训练3．实验室制取氧气，下列说法错误的是（）A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气4．实验室内用块状固体碳化钙和水制取乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是（）A.B.C.D.ABCD5．实验室用双氧水制取氧气，若不加二氧化锰，则产生的后果是（）A．产生的氧气的质量减少B．反应不能发生C．反应速率很慢D．对反应没有影响8．实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出图中有标号仪器的名称：ab(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是(填序号，下同)，发生化学反应的文字表达式其中二氧化锰起作用。(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为可选用的发生装置是(4)用E装置收集氧气的依据是检验氧气是否集满的方法是(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集氨气应该从上图中选择的发生装置是收集装置是（6）二氧化碳是植物进行光合作用的原料，常态下是无色、无味的气体，密度大于空气，溶于水的气体，具有不燃烧、不支持燃烧的性质，实验室用大理石固体和稀盐酸溶液在常温下制取。二氧化碳的化学性质是，制取二氧化碳的发生装置应选择收集装置应选（7）用高锰酸钾制取和收集氧气，A、C装置连接，制取时发现水槽的水变成了红色，其原因可能是：（8）B装置的长颈漏斗下端要液封的原因是：（9）用E装置收集氧气，导气管伸入集气瓶的底部的原因是：（10）用E装置收集氧气，验满的方法是：三、能力提升9．某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤与①完全相同。试回答：步骤①的实验目的是步骤③的实验目的是该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来10．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速。四、师生交流老师，我想对你说：