试题-全国-2016_九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度备用例题 （新版）新人教版.doc

1课题3溶液的浓度备用例题1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。指导建议：寻找溶质和溶液质量。根据题意可知：溶质质量＝10g，溶液质量＝35g，所以，溶质的质量分数＝×100%＝28.6%。2.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x，则：100g×98%＝(100g＋x)×10%x＝－100g＝880g所以需加水880g。3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19g/cm3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入水的质量，而是母液的体积。母液的体积最好通过这个公式来解决，所以应先求出母液的质量：设需38%的盐酸质量为x，x×38%＝5000g×20%x＝＝2631.6g所以V(HCl)＝＝2211.4毫升。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算。500mL×1.1g/cm3＝550g，则m(NaOH)＝550g×10%＝55gm(H2O)＝550g－55g＝495g所以需氢氧化钠55g，需水495g。5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量。设溶液中硫酸质量为x，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659813gxx＝＝19.6g所以这种硫酸中ω(H2SO4)＝×100%＝19.6%。6.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）指导建议：要明确“50g”是谁的质量。在化学方程式计算中，涉及的物质都应是纯净物。例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而50g指的是盐酸的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸中的溶质。所以应先求出其溶质质量：50g×38%＝19g，再根据方程式进行计算。设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑734419gxx＝＝11.45g所以生成二氧化碳11.45g。标准状况下二氧化碳的体积为＝5.8L。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠。指导建议：当ω(NaCl)＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为15t×30×15%＝675t；当ω(NaCl)＝18%时，消耗氯化钠的质量为15t×30×18%＝810t。所以该厂每月消耗的氯化钠为675～810t。8.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液A；（2）取0.1mL溶液A，加水稀释至1.0mL，得溶液B；（3）取0.1mL溶液B，加水稀释至1.0mL，得溶液C；（4）取0.2mL溶液C，加水稀释至1.0mL，得溶液D。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液D）中溶质的质量分数。（2）1.0g链霉素可配制多少毫升试验针药液？指导建议：（1）A溶液中溶质的质量分数（ωA）＝×100%＝20%B溶液中ωB＝×100%＝2%C溶液中ωC＝×100%＝0.2%D溶液中ωD＝×100%＝0.04%注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1g/cm3，所以相关体积都直接化成了质量。（2）在1mLD溶液中，溶质质量＝1g×0.04%＝0.04g。所以1.0g链霉素可配制成＝25mL试验针药液。