学案-全国-2018_2018年秋九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.doc

3质量守恒定律讲义【学习目标】1.正确书写化学方程式。2.根据化学方程式的计算。【预习检测】1.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。2.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。【知识精讲】一、化学方程式1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为；磷在氧气中燃烧的反应可表示为。2.用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢?①表示出了各反应物和生成物的组成。②表示出了反应进行所需要的条件。③表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。3.化学方程式具有两点意义。①表明了反应物、生成物和反应条件。②表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。12:2×16:12＋2×1612:32:44这就是说：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。教对于这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?计算过程如下：31×4:2×16×5:（2×31＋5×16）×2124:160:28431:40:71计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。二、化学方程式的意义1.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。第1个反应：（1）铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。（2）这个反应需在加热的条件下才能进行。（3）根据前面的知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。（4）每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。（5）利用这个反应可制取铜。第2个反应：（1）Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。（2）每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。（3）用Mg可以制取Cu。（4）Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。（5）利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。三、化学方程式的读法（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；【例题】1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A.1：1B.2：1C.4：1D.5:12、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（）A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁参考答案：【预习检测】1、化学反应2、反应物生成物反应条件质量比数量关系【例题】1.D2.B