试题-全国-2018_九年级化学下册 一课一测 10 酸和碱 10.doc

110酸和碱知识图谱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H++酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H2↑与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O===+H2O与碱反应：H+OH===+H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3===+H2O+CO2↑腐蚀性：用途：俗称NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰物性（个性）碱（金属离子+OH－）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水使指示剂变色紫色石蕊：变蓝化性（共性）无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H+OH===+H2O（中和反应）与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7pH值中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7与溶液酸碱度的关系酸性越强：pH值↘碱性越强：pH值↗一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。二、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（4）浓硫酸的稀释操作3.酸的化学性质（1）酸能和指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸与活泼金属反应：金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气的原理）铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（3）酸＋金属氧化物→盐＋水如：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（用于除铁锈）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（用于除铁锈）铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度升高而减少潮解在空气中吸收水分、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊