试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第29课时 常见的酸和碱试题 （新版）新人教版.doc

1常见的酸和碱1.重点:（1）运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；（2）浓硫酸的腐蚀性；（3）根据实验归纳酸的通性；（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质。2.难点:（1）酸碱指示剂的变色情况；（2）根据实验归纳酸的通性；（3）碱的化学性质。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解常见的酸和碱用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象√知道常见酸、碱的腐蚀性√能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性√2.酸碱指示剂与不同溶液作用时的颜色变化酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色（1）酸、碱性溶液使酸碱指示剂变色的过程属于化学变化；酸性溶液（或碱性溶液）使指示剂变色，即变色的是指示剂，而不是酸性（或碱性）溶液；注意酸（或碱）性溶液与酸（或碱）溶液的区别，酸（或碱）的溶液一定显酸（或碱）性，但显酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）的溶液，某些盐的溶液也会显示酸性（或碱性），如：碳酸钠溶液显碱性，硫酸铵溶液显酸性；不溶性的酸（或碱）不能使指示剂溶液变色；酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作定性的判断，即只能说明溶液显酸性还是碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱。3.常见酸的物理性质、特性、用途物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。简记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。使用浓硫酸时，若不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。4.金属与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）5.酸能与某些金属氧化物反应，生成水铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）6.常见碱的物理性质及用途氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。（1）酸、碱包括其溶液都要密封。（2）澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。（3）氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。7.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）8.氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）一、选择题：1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成图所示的关系.图中的A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色【答案】A2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐B．味精C．食醋D．香油【答案】C【解答