试题-湖南-2016_湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学下册 10.doc

1课题1常见的酸和碱【中考考点透视】1、了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2、掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。【知识点梳理】1、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸CH3COOH、硝酸HNO31)盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有挥发出并与空气中的水蒸气结合形成如果长期放置盐酸溶液的质量会溶质的质量分数会因此，盐酸溶液必须。2）硫酸（H2SO4）物理性质：“纯净”的浓硫酸是、、特性：、、、稀释浓硫酸的正确操作：。可用于干燥酸性气体和中性气体不能干燥碱性气体。3、酸的化学性质：酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气（条件：Zn+HCl—Fe+HCl—Al+HCl—Zn+H2SO4—Fe+H2SO4—Al+H2SO4—酸+金属氧化物→盐+水CuO+HCl—Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—Fe2O3+H2SO4—酸+碱→盐+水NaOH+HCl—Ca(OH)2+HCl—Cu(OH)2+HCl—Fe(OH)3+HCl—NaOH+H2SO4—Ca(OH)2+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Fe(OH)3+H2SO4—酸+盐→盐+酸CaCO3+HCl—AgNO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—4、怎样区分浓（HCl）和（H2SO4）？5、怎样证明H2SO4和NaOH反应后H2SO4有剩余？6、常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O1）氢氧化钠（NaOH）物理性质：氢氧化钠①俗称：、、②（溶于水放热）③在空气中易、变质，因此，氢氧化钠必须如何判断氢氧化钠已经全部变质？用途：①（可用于干燥碱性气体和中性气体不能干燥酸性气体）2）氢氧化钙[Ca(OH)2]物理性质：氢氧化钙水溶液俗称“石灰水”，有性俗称：、。由生石灰和水反应制得（化学方程式放出大量的热）3）氢氧化钠和氢氧化钙变质（写出化学方程式）氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：和取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：或↓氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。4）氢氧化钠和氢氧化钙部分变质（写出化学方程式）氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：或②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：或②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：7、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2—NaOH+SO2—Ca(OH)2+CO2—Ca(OH)2+SO2—碱+酸→盐+水见上表见上表碱+盐→盐+碱CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—MgCl2+NaOH—Ca(OH)2+Na2CO3—8、怎样区分NaOH和Ca(OH)2？9、怎样证明Ca(OH)2和Na2CO3反应后Ca(OH)2有剩余？怎样证明Ca(OH)2和Na2CO3反应后Na2CO3有剩余？【典例精析】例1：稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动解析浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。答案：B例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、