试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第30课时 酸和碱的中和反应试题 （新版）新人教版.doc

1酸和碱的中和反应1.重点：（1）酸碱之间的中和反应；（2）用pH试纸检验溶液的酸碱性；（3）测定溶液酸碱度—pH的方法。2.难点：（1）了解中和反应的实质；（2）在坐标系中表示酸碱度的变化情况；（3）中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解常见的酸和碱用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象√知道常见酸、碱的腐蚀性√能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性√2.定义：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。3.实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。4.酸+碱→盐+水（复分解反应）稀盐酸稀硫酸氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色固体消失，溶液变成蓝色氢氧化铁3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O红褐色固体消失，溶液变成黄色氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O白色固体消失，溶液呈无色（前者用于治疗胃酸过多）5.中和反应在实际中的应用（1）农业：改变土壤的酸碱性；（2）工业：处理工厂的废水；（3）医疗：用于医药。6.溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强①PH=7溶液呈中性；②PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；③PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如Na2CO3溶于水显碱性，但Na2CO3不属于碱。（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨.一、选择题：1.生活中常见物质，pH小于7的是（）A．食醋B．食盐水C．糖水D．肥皂水【答案】A【解析】pH小于7的物质为酸性物质，食醋为酸，故选A。2.下列食品显碱性的是()A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)【答案】Deq\o\ac(○,2)pH＜7，呈酸性，pH越小酸性越强，H＋浓度越大。eq\o\ac(○,3)pH＞7，呈碱性，pH越大碱性越强，OH－浓度越大。3.在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶液的pH值（）A．小于5B．大于5C．等于5D．无法确定【答案】A【解析】向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，会使酸性增强，因此pH偏小，故选A。4.少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【答案】A提示：pH能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性，满足我们的需求。5.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0下列说法中不正确的是（）A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性，正确；B．鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确；D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；选B。6.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na