试题-全国-2018_九年级化学下册 一课一测 8 金属和金属材料 8.doc

18金属和金属材料知识图谱状态：常温下是固体（Hg除外）色泽：有金属光泽物性导电性：良好导热性：良好延展性：良好密度：较大熔点：较高纯金属与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）化性①置换反应：A+BC===B+AC②金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4用途：（与性质联系）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2、铁合金（含C量不同）合金生铁：2%—4.3%钢：0.03%—2%3、其它合金：赤铁矿(Fe2O3)4、性能：比纯金属优越磁铁矿(Fe3O4)原料:铁矿石高温CO铁的冶炼：（CO还原）化学方程式：3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2注意事项金属的利用和保护①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护生锈条件：同时与O2和H2O接触铁锈化学式：Fe2O3·xH2O铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）1.常见矿石名称与其主要成分：常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（2）原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）设备——高炉（4）产品——生铁（铁合金、混合物）备注：①高炉中冶炼得到的物质不是纯铁，是铁的合金——生铁。此炼铁反应不属于置换反应。②工业炼铁的原料中含有焦炭，但是从铁矿石中还原出铁的是CO。3.实验室炼铁（1）原理：（2）步骤：①查气密性；②装样品；③通CO；④加热Fe2O3；⑤停止加热；⑥停通CO。（3）现象：①红色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时产生蓝色火焰。（4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。②①③④⑤⑥⑦①稀盐酸②大理石③饱和的碳酸氢钠溶液④浓硫酸⑤木炭⑥氧化铁⑦澄清石灰水记忆技巧：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。备注：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早出”，酒精喷灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。③一氧化碳“晚归”，酒精喷灯“早退”的目的：防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化。④因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。（处理方法：可以在导管末端加一个酒精灯将其点燃；也可用一个气球收集起来再处理）⑤澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳。4.金属除杂相关计算（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝＝1－杂质的质量分数（2）该物质的质量＝不纯物质的总质量×该物质的质量分数（纯度）（3）不纯物质的总质量＝5.防锈的方法：（1）保持铁制品表面的洁净与干燥。（2）表面涂油、刷漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。（3）通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。（4）制成合金如不锈钢。6.保护金属资源的途径有：（1）从资源的采掘和开发方面：①有计划、合理地开采矿物；②回收利用废旧金属；③寻找金属的代用品。（2）从保护金属材料和制品方面：防止金属的腐蚀。备注：①铁燃烧与铁生锈的实质相同，发生的都是氧化反应。但也有区别：铁燃烧是剧烈的氧化反应，条件是铁丝在氧气（并非空气）中燃烧，其产物是Fe3O4，呈黑色；而铁生锈则属于缓慢氧化，条件是铁与氧气、水同时接触，其产物是铁锈，主要成分是Fe2O3·xH2O，呈红褐色。②许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，“铜锈”即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易生锈，“铝锈”是一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属铝的表面，能防止内部的铝继续与氧气反应。【例1】从效益和环保的角度分析,下列铁矿石中最不适宜炼铁的是()A.赤铁矿石(Fe2O3)B.磁铁矿石(Fe3O4)C.黄铁矿石(FeS2)D.褐铁