试题-全国-2013_九年级化学上册 第四单元 课题3《离 子》知识梳理 新人教版.rar

5课题3离子知识梳理1.核外电子排布(1)电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。(2)核外电子的分层排布①核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。②原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核________的区域运动，能量高的，通常在离核________的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。电子能量高低、离核远近与电子层的关系如下所示：(3)原子结构示意图用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。________表示原子核和核内质子数，________表示电子层，________表示该电子层上的电子数。(4)原子结构与元素性质的关系元素最外层电子数结构稳定性化学性质金属1—3＜4不稳定易失最外层电子（显金属性）非金属4—7≥4不稳定易得电子（显非金属性）稀有气体8（He为2）稳定不易得失电子，一般不参加化学反应答案:(2)近远(3)圆圈和圆圈内的数字弧线弧线上的数字2.离子的形成(1)定义带电荷的原子（或原子团）叫离子。带________的原子（或原子团）叫阳离子，带________的原子（或原子团）叫阴离子。(2)离子符号离子符号是用来表示离子的化学符号。(3)分类①阳离子：带正电荷的离子，例如Na+、Mg2+、Al3+。②阴离子：带负电荷的离子，例如Cl－、O2－、S2－、F－。(4)氯化钠的形成钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子（Na+），氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子（Cl－）。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不再带电性。如图所示：图4-2答案:(1)正电荷负电荷疑难突破钠与氯气如何反应生成氯化钠?剖析：钠原子的最外层电子数是1，它容易失去最外层的一个电子，使次外层变成最外层，从而达到8个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子数是7，它容易得到一个电子，达到8个电子的稳定结构，氯原子把它的一个电子给了氯原子，它们彼此都达到了稳定的结构，形成了稳定的化合物。问题探究问题元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系？探究：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。典题精讲例1氯元素的原子结构示意图。指出其中有哪些错误？思路解析:判断原子结构示意图是否正确，可先检查原子的核电荷数与核外电子数是否相等；再看各种符号是否正确完整；最后判断各电子层上的电子数是否符合排布规律。答案：本题所示氯原子的结构示意图中，氯原子的核电荷数与核外电子数都为17，是正确的，但原子核中漏写了“+”号；又由于任何原子的最外层电子数不能超过8个，而次外层电子数常常是8个或18个（第一层作次外层时为2个电子），因此题中氯原子的第二层应排8个电子，把多余的2个电子也排到最外层上去，即Cl的结构为。例2原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A.①⑤B.②⑤C.①③⑤D.②④⑥⑧思路解析:原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的只是最外层电子数，因此，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变，所以①③⑤正确。由于原子发生了得失电子，因此，原子的电子总数发生了变化，粒子的电性由原来的电中性变为带负电或正电的离子，化学性质通过得失电子也变得稳定了。至于电子层数，如果原子得电子变成阴离子的话，不发生改变；如果原子失电子变成阳离子的话，则发生了改变（少了一个电子层），因此②④⑥⑧是错误的。答案：C知识导学电子运动的特征：电子具有的能量不同，要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低，离核距离的不同做分层运动。核外电子分层排布的规律：①各电子层最多能容纳2n2个电子，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。②最外层电子数不超过8（最外层是第一层时不超过2）。③电子总是先排入第一层，第一层排满（2个）后再排入第二层，第二层排满（8个）后再排入第三层……元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成