试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法10（无答案） 新人教版.doc

1混合物的分离方法10某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），进行如下实验：（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：______．（2）过滤时，需要的仪器组合为______．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥（3）步骤②得到的固体为______（填物质名称）．（4）步骤①所得滤液中溶质的化学式是______．（5）步骤③中加入的试剂a为______．A．氢氧化铜B．铜C．镁D．硫酸铜（6）步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？______．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到SiHCl3的化学方程式．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果有（填一种可能）．（4）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂（填化学式）．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）t2℃时A和C的饱和溶液中，溶质的质量分数AC（填“＞”“＜”或“=”）．4、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/℃10203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116/g氯化镁52.953.854.856.058.0根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______（写对应溶质的化学式）析出的晶体．（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量25252525烧杯及所盛物质总质量180.3202.6226.4251.4请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）现有下列实验装置备用（1）写出有编号的仪器的名称：①②③④；（2）实验室制取氧气常选用装置制取气体和或收集气体．实验室制取氧气的化学方程式：，其中二氧化锰的作用是．（3）若用排水法收集氧气，则判断氧气集满的方法是；（4）反应结束将二氧化锰从固体混合物中分离出来的方法是．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速