试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 量气装置6（无答案） 新人教版.doc

1量气装置6某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数．【查阅资料】（1）氢氧化镁和氢氧化铝据难溶于水．难溶碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物．（2）镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝均能能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【方案设计】他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物【方案评价】1）三个方案是否均可行，如有不可行的请说明理由．______．2）如果你是小组成员，你愿意采用何种方案？______（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．理由是______．【实验设计】实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的两个实验装置．你认为选择______选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．【交流讨论】（1）小组成员实验后，通过交流讨论普遍认为上述三个实验方案均存在操作不够简便或容易产生测量误差的问题．于是按照上述形式重新设计了方案，请你帮助他们完成新方案的设计（在→上方填写相应的试剂和操作）：______2、为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为ρ2g/L．（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置Ⅱ通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色CO具有______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是______化学方程式：______2Fe+3CO23、气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应①C+O2CO2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2…请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系密度（ρ）/g•ml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161.185溶质质量分数（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；涉及化学反应是______．③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是______．（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是_____