试题-广东-2012_广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中实验分离、制备、检验（B组） 人教新课标版.rar

11用心爱心专心"广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料初中实验分离、制备、检验（B组）人教新课标版"、A、D．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是AH2SO4、NaOH、NaClBKOH、NaOH、HClCHCl、HNO3、Ba(OH)2DBa(OH)2、HCl、H2SO4C、D．下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOHCMgSO4、NaCl、Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4A、C．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来，你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸C、D．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是A固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B气体：氢气、氧气、二氧化碳C固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D液体：汽油、水、浓硫酸C．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c－白↓－白↓a、b、c、d依次是ANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3C．下列检验方法和结论正确的是A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42－C加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4＋D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸A、D．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A甲－②，乙－④B乙－③，丙－①C丙－①，丁－②D丁－①，丙－③先观察溶液的颜色，显蓝色的是CuSO4溶液。将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中，有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液，则另一支试管中装的就是NaNO3溶液。．不用任何试剂，如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？①向溶液中加入适量CaCl2溶液，充分反应后，过滤除去沉淀CaCO3，所得滤液就是纯净的NaCl溶液。②向溶液中加入适量盐酸，充分反应后，所得溶液就是纯净的NaCl溶液。．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉，使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理，使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并，蒸发浓缩、冷却，使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体，Na＋留在母液中。．有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶，再通过装浓H2SO4的洗气瓶，分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶，分离出干燥的CO2。实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥。其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液，广口瓶（乙）盛浓H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。具体操作为：先关闭B，打开A，以吸收混合气中的CO2，分离出干燥纯净的CO，反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A，打开B，分离出干燥纯净的CO2，其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O。．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4，可能有NaCl，一