试题-江苏-2017_江苏省2017中考化学试题研究 重难题型补充 实验探究题（pdf） 新人教版.pdf

实验探究题类型一反应后物质成分（溶质成分）探究1.某化学兴趣小组在验证酸和碱之间能否发生反应时做了如图所示的甲、乙两个实验．第1题图（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应,该反应的化学方程式为：_______________。（2）如图乙，在试管中加入10g氢氧化钡溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸并不断搅拌，通过观察_________现象，证明氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是___________。（3）甲乙两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图丙所示）．混合后，观察到烧杯中出现沉淀（实验甲时氢氧化铜沉淀全部溶解），溶液呈现无色，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质（酚酞除外）的成分进行探究。【分析】实验结束后，烧杯中出现的沉淀是___________。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2SO4小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CuCl2、Na2SO4小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、HCl、Na2SO4小军猜想：NaCl、BaCl2你的猜想：滤液中的溶质是______。【讨论】经过大家的讨论认为：（1）小明同学的猜想不正确，理由是_______________________；（2）小滨同学的猜想也不正确，理由是；（3）小英同学的猜想也不正确，理由是；【实验】若要验证小军的猜想，请完成下表的实验方案．实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，溶液中有______小军的猜滴入产生想正确__________________【定量探究】对于图乙当试管中的溶液颜色为无色时共用去了稀盐酸18.25g则加入的氢氧化钡的溶质质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）（1）蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O（2）溶液由红色变为无色酚酞变色时更容易观察．（3）【分析】硫酸钡和氢氧化铜的混合物；【猜想】硫酸钠与氯化钠或氯化钠【讨论】（1）溶液中如果含有氢氧化钠，就会使酚酞变红；（2）溶液中如果含有CuCl2，溶液就会呈现蓝色；（3）滤液中如果含有盐酸就会与氢氧化铜反应；【实验】实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入溶液中有_白色沉淀产生小军的猜想正确稀硫酸或硫酸钠设：氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为xBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O1717310gx18.25g×2%17110gx=x=0.087=8.7%、7318.25g2%【解析】（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：。（2）氢氧CuOH2+2HClCuCl2+2H2O化钡呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钡溶液和稀盐酸发生化学反应．使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，酚酞变色时更容易观察。（3）【分析】混合后，溶液呈无色，说明蓝色的铜离子生成氢氧化铜沉淀，溶液中含有硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，故沉淀为硫酸钡和氢氧化铜的混合物。【猜想】滤液还有可能是硫酸钠与氯化钠的混合物。【讨论】（1）溶液中如果含有氢氧化钠，就会使酚酞变红，小明同学的猜想不正确。（2）溶液中如果含有CuCl2，溶液就会呈现蓝色，小滨同学的猜想不正确。（3）虑液中如果含有盐酸就会与氢氧化铜反应，小英同学的猜想不正确。【实验】经过分析：滤液中的成分有两种可能：①NaCl、BaCl2；②NaCl、Na2SO4；要证明小军的猜想，也就是要证明滤液中含有BaCl2，可以向滤液中滴加含硫酸根离子的溶液，如：稀硫酸、硫酸钠等。类型二物质组成成分的探究（固体）2.小明走进化学实验室时发现一塑料瓶已经破损的白色过氧化钠固体，他将该白色固体放入水中，没有气泡产生，通过查阅资料可知：过氧化钠固体在常温下能与水反应产生氧气,其化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，于是得出该白色固体不是过氧化钠，那么该白色固体到底是什么呢？他对此展开了探究：【提出问题】该白色固体是什么？【查阅资料】过氧化钠固体在常温下能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：。【作出猜想