化学常用还原剂知识点整理归纳.docx

化学常用还原剂知识点整理归纳1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.(5)过氧化物,如Na2O2等.2.重要的还原剂在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等.(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.二.氧化剂与还原剂如何区别氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2变为O2-，由零价变为了-2价。还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。如H2由零价变为+1价。这里Cl2即是还原剂又是氧化剂Cl2---NaClCl是氧化剂Cl2----NaClOCl是还原剂。主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。三.概念还原剂还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。(注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。)含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。化学常用还原剂知识点整理归纳