学案-陕西-2015_陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 8.rar

18.2金属的化学性质学习内容第八单元（章）第2课（节）：(第_1__课时)课型：新授课学习目标1认识并初步掌握金属三个方面的化学性质；能根据金属与氧气、盐酸和稀硫酸、某些化合物反应的现象来区别金属化学性质的活泼程度；2学会借助实验现象来分析得出相关的结论；3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。重点：金属的化学性质；难点：借助化学实验现象的不同来认识金属化学性质的活泼程度。时间分配导课2分、自学10分、探究交流18分、小结3分、巩固7分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知学习引导（1）金属与氧气的反应；（2）金属与盐酸、稀硫酸的反应；（3）金属与某些化合物溶液的反应。2、新知导读（1）实验表明，大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是的。例如，等常温能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成（AI2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能；等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时与氧气反应；金即使在高温是也不与氧气反应。“”就说明了这一点。（2）很多金属能与盐酸或稀硫酸反应。但反应的剧烈程度不同。例如（写出相应反应的方程式）：（3）金属还能某些化合物的溶液反应。例如（写出相应反应的方程式）：；；探究交流观察镁、锌、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸的反应。把观察到现象填写在课本相应的表格中，并分组讨论由实验现象可得出怎样的结论；观察分别把砂纸打磨过的铝丝、铜丝、铜丝插入到硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液中，记录现象，并分组讨论由实验现象可得出怎样的结论；展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。当堂检测：1、常言说：“真金不怕火炼”主要是指（）A金的熔点高B金的延展性好C金有金属光泽D金的化学性质稳定2、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂或采用的方法是（）A、水B、稀盐酸C、氢氧化铜D、在氧气中加热铁3、下列关于金属的说法正确的是（）A、铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧B、铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜C、生铁比钢具有更优良的性能D、可以在铁通中配制农药波尔多液4、铁与氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的现象不可能的是（）5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。如；（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁化合物，能起到补血的作用，这个反应的化学反应方程式为。作业：课本13页习题1、2、3题设问导入：工人师傅在进行钢铁加工零部件时，用硫酸铜溶液在铁件上一划就会出现一条红色的线，而硫酸铜溶液是蓝色的，你想知道这是为什吗？让我们一起来学习金属化学性质，从中可以找到答案。指导学生自学课本至内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。鼓励学生积极参与观察实验和小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：镁和稀盐酸反应非常剧烈，有大量气泡出现；锌和稀盐酸反应较快，有较多气泡出现；铁和稀盐酸反应较慢，有少量气泡出现；铜和稀盐酸不反应。镁。锌、铁、铜分别与稀硫酸混合的现象和与盐酸的相似。由上述现象可见金属与盐酸、稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度是不同的；铝与硫酸铜溶液反应的现象是铝丝表面有红色物质附着；溶液由蓝色变成无色；铜与硝酸银溶液反应的现象是铜丝表面有银白色物质附着；溶液由无色变成蓝色；当堂检测：（答案）DBBD5、（2）2Mg+O2点燃2MgO（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑板书设计：金属的化学性质一金属与氧气的反应二金属与盐酸、稀硫酸的反应三金属与某些化合物溶液的反应教学反思