试题-全国-2010_九年级化学第一轮复习第四讲：物质构成的奥秘（第四单元）人教版.rar

第四单元物质构成的奥秘知识点梳理：原子的构成：质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值，没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数3.元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。C:元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。D:由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。E:元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。F：元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。（2）元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。8O氧16．00元素周期表中每一方格提供的信息：原子序数————-----———元素名称（核电荷数）----------元素符号---------相对原子质量5.原子的核外电子排布：（1）核外电子排布规律：①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）④此外层最多容纳18个电子（2）原子结构图：286+16电子层质子数电子层上的电子数原子核的电性①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数7.离子：（1）定义：带电的原子或原子团（2）分类：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数8.离子表示形式：（1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。（2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）（3）表示意义的注意事项：2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子：Cl-、S2等（4）常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子9.化学式（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）化学式的写法A．单质的化学式①双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气—Cl2。②稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。）例如：四氧化三铁：-2Fe3O4；氯化镁：2；硫酸