试题-全国-2010_九年级化学8.rar

用心爱心专心九年级化学8.4常用的盐粤教版【本讲教育信息】一.教学内容：8.4常用的盐1.通过实验探究，学习盐的化学性质。2.初步认识复分解反应。二.重点、难点：盐的化学性质酸、碱、盐的反应──复分解反应三.教学程序8.4常用的盐日常生活中，我们用到的面碱（碳酸钠）、食盐等均为盐类物质。盐的广泛用途我国制碱专家侯德榜（一）盐的分类与命名1、举出盐的具体实例，并写出化学式氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4硝酸钠、碳酸钠、氯化铵、硫酸铵、碳酸铵、NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3氯化铜、硫酸铜、硝酸铜、碳酸铜CuCl2CuSO4Cu(NO3)2CuCO32、对以上盐进行分类、命名依据盐的组成，按盐中所含的金属离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；按酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的运用。常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。（二）盐的化学性质［实验一］用pH试纸测定以下溶液的pH，并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。蒸馏水NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液pH=7=7>7<7酸碱性判断中性中性碱性酸性结论：盐溶液的酸碱性不确定。［实验二］1、在试管中分别加入少量碳酸钙粉末，并滴加稀盐酸，观察现象。实验[5-8]现象：产生大量气泡实验[8-3]现象：生成白色沉淀2、试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向试管中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。总结：盐可以和酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓［实验三］1、在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向试管中滴加氯化钡溶液，再滴入少量的稀硝酸，观察现象。实验内容实验现象化学方程式Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀消失，有气泡生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2.盐与盐的反应总结：盐可以和盐反应生成两种新盐Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl［强调］盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生应具备的条件：生成物中或有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。通过实验探究，归纳盐的化学性质：（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸；（2）盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱；（3）盐可以和盐反应生成两种新盐；【典型例题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。答：步骤现象结论取样，分别加入食醋一个产生大量气泡另一个无明显变化该样品为碳酸钠（纯碱）该样品为氯化钠（精盐）【模拟试题】（答题时间：35分钟）一.选择（每题只有一个正确答案）1.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A.B.C.D.2.能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞试液B.稀硝酸C.石蕊溶液D.硫酸钠溶液3.要除去稀硝酸中的杂质稀盐酸，可加入适量的（）A.B.C.D.4.有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是