试题-山东-2013_山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习五 常见的酸和碱2（无答案） 鲁教版.rar

1自主学习1.盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有性性和很强性。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成。为反应Mg+HCl＝Mg+H2SO4＝Al+HCl＝Al+H2SO4＝Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，。为反应CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：常见的金属氧化物有：等。（4）跟碱反应生成。为反应NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝现象：Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝现象：（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：。为反应HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。4.浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与非金属氧化物反应生成NaOH+CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有：等。（3）与酸反应生成（反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+H2SO4＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1、不能使指示剂变色△△2、不与酸性氧化物或盐溶液反应3、受热易分解。例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O高温4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)27.复分解反应：叫做复分解反应。复分解反应的条件：第四节化学反应中的有关计算1.解题步骤：（1）设未知量。（2）写出反应的化学方程式。（3）找出已知量和未知量之间的关