试题-全国-2016_2016年九年级化学全册 5.doc

1化学反应中的有关计算拓展延伸一、简单的化学方程式的计算根据化学方程式的计算是综合性很强的一部分内容，它涉及化学方程式的书写、有关数据的分析、比例式的列法、解题的规范性、单位的处理等，都是解题的关键要素，初学者易犯的错误是顾此失彼。【例1】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，152g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？同时生成水的质量为多少？解析：根据已知条件求多个未知量的解题步骤与求一个未知量的方法一致，在设未知数时，一般一个设x，另一个设y。答案：解：设可生成氧气的质量为x，同时生成水的质量为y2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑683632152gyxeq\f(68,152g)＝eq\f(36,y)eq\f(68,152g)＝eq\f(32,x)y＝eq\f(152g×36,68)＝80.5gx＝eq\f(152g×32,68)＝71.5g答：可生成氧气的质量为71.5g，同时生成水80.5g。实验室中石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50gCaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？二、与质量守恒定律相结合的化学方程式的计算有些题目没直接告诉反应物或生成物的质量，这就需要我们结合化学反应的实质，根据质量守恒定律找出隐含的已知量，然后进行计算。【例2】用氯酸钾和二氧化锰的混合物15g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2g。求：(1)原混合物中氯酸钾的质量分数。(2)剩余固体中有何物质，各为多少克？解析：15g是氯酸钾和二氧化锰的混合物质量，试管内剩余的10.2g固体，包括生成的氯化钾和二氧化锰的质量，也是混合物质量，均不能直接代入化学方程式计算。应先根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量，再将氧气质量作为已知量，求其他各量。答案：解：反应生成的氧气质量为15g－10.2g＝4.8g。设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x4.8geq\f(245,x)＝eq\f(96,4.8g)x＝12.25g原混合物中氯酸钾的质量分数为eq\f(12.25g,15g)×100%＝81.7%。剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为15g－12.25g＝2.75g，氯化钾质量为10.2g－2.75g＝7.45g。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体____g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。三、涉及气体体积的化学方程式的计算化学方程式计算的依据是利用方程式中各物质间的质量关系，用已知质量求未知质量。有些题未知量是体积，解题时容易出现错误。【例3】6.2g红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g·L－1)解析：根据化学方程式，由红磷的质量可求出生成的五氧化二磷的质量及消耗氧气的质量。再将氧气质量换算成氧气的体积及空气的体积。答案：解：设生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y，由4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O51241602846.2gyx列比例关系式并计算：eq\f(124,284)＝eq\f(6.2g,x)，x＝eq\f(6.2g×284,124)＝14.2geq\f(124,160)＝eq\f(6.2g,y)，y＝eq\f(6.2g×160,124)＝8g。氧气的体积为eq\f(8g,1.43g·L－1)＝5.6L。标准状况下，氧气的体积约占空气体积的21%，空气的体积为eq\f(5.6L,21%)＝26.67L。答：生成五氧化二磷14.2g，消耗标准状况下的空气26.67L。随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增强了，尾气排放更加符合国际标准了。(1)为了保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠(NaN3)发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。(1)写出叠氮化钠被撞击分解的化学方程式______