试题-全国-2016_2016年九年级化学全册 5.doc

1化学反应中的质量守恒拓展延伸一、质量守恒定律的理解质量守恒定律揭示了化学反应中的质量关系，要正确理解质量守恒定律的内容、实质及适用范围。【例1】下列现象能用质量守恒定律解释的是()。A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B．100g干冰完全气化成100g气体C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量解析：质量守恒定律描述的是化学反应前后物质的质量关系，化学变化中伴随的热量与物质的质量无关；质量守恒定律描述的对象是化学变化，而干冰气化和物质溶解属于物理变化。故A、B、C不能用质量守恒定律来解释。煤燃烧是煤与氧气的反应，生成物的质量等于参加反应的煤和氧气的质量总和，故D符合质量守恒定律。答案：D1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，则2g氢气和8g氧气生成水的质量是()。A．9gB．10gC．7gD．无法确定二、用质量守恒定律解释化学反应【例2】如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是()。A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子解析：从图示获得的信息可知：反应后生成的乙和丙分子在组成和结构上与甲分子不同，A正确；丙为同种原子构成的分子，即单质分子，C正确；根据质量守恒定律推测，三个乙分子中应含有六个A原子，所以D是错误的；由此可见，乙分子、丙分子的结构不同，为不同种分子；由一种分子分裂生成两种分子的反应是分解反应，B正确。答案：D下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的“”和“”与反应后生成“”的个数比是()。A．5∶1∶2B．2∶1∶2C．1∶1∶1D．2∶3∶1三、质量守恒定律的应用化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，这些结论在推断物质的组成或计算物质的质量等方面有很重要的应用。【例3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是()。A．该反应是分解反应B．甲可能没有参加反应C．乙、丙变化的质量比为9∶8D．反应后甲的质量为0g解析：由表中数据可知，反应后乙增加9g，则乙是生成物；丙增加8g，丙也是生成物；丁减少17g，丁是反应物。且参加反应的丁的质量正好等于生成的乙和丙的质量，则甲的质量没有变化。该反应可表示为：故该反应是分解反应；由于甲没有参与该反应，故甲可能是催化剂，反应后质量不变，仍是5g；乙、丙变化的质量比为9∶8。故只有D选项错误。答案：D在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()。物质MNQP反应前质量/g181232反应后质量/gx26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为5∶4D．物质Q可能是该反应的催化剂迁移1.A解析：应用质量守恒定律时，反应物质量总和指“参加反应的”物质的质量总和，而不参加反应的不计入。根据题中提供的信息知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应，所以当提供2g氢气和8g氧气时，只有1g氢气参加反应。所以根据质量守恒定律，生成水的质量为9g，不是9g＋1g＝10g。迁移2.B解析：从反应前来看分子个数有5个，而反应后有3个，故参加反应的分子数是2；“”分子反应前是1个，反应后没有了；生成物的分子是2个。故三者的分子个数比为2∶1∶2。迁移3.A解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可求出反应后M的质量(x)是13g。根据每一种物质的质量变化特点可进一步判断：M的质量减少，则M是反应物；N的质量增加，则N是生成物；P的质量减少，则P是反应物；Q的质量不变，则Q可能是催化剂。化学反应可表示为M＋P―→N，显然是化合反应。反应中N、P的质量比为25∶20＝5∶4。