课件-全国-2018_（泰安专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第6讲 定量研究化学反应课件.ppt

第一部分系统复习成绩基石第6讲定量研究化学反应考点梳理过关二、化学反应前后各种量的关系考点2化学方程式6年5考三、化学方程式的书写考点3利用化学方程式的简单计算6年4考想一想►根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。典型例题运用解题方法►解此类题目可分三步第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出未知物质的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变——可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。变式运用►1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：C由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是()C由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。类型2化学方程式变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的是()A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑类型3利用化学方程式的简单计算(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为271.7g(12.5g)×100%≈4.6%答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数是94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是4.6%。解题方法►对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：(1)明确需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)确定需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据已知条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例求解即可。注意事项►计算反应后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。变式运用►4.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。(1)样品中碳酸钙的质量分数为25g(20g)×100%＝80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为20g＋100g＋110.8g－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。实验聚焦突破特别提醒►白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球⑨__鼓起来__；又因为白磷燃烧消耗⑩__氧气__，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强⑪__小于__大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起⑫__密封__作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。典例分析(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释