易错点08 金属材料-备战2023年高考化学考试易错题(解析版).pdf

易错点8金属材料易错题【01】两性氢氧化物（1）“两性”是指既具有酸性氧化物性质（能与碱反应生成盐和水），又具有具有碱性氧化物的性质（能与酸反应生成盐和水）。（）分离提纯含铝物质：利用、、可溶于强碱的特性，可除去许多物质中2AlAl2O3Al(OH)3的含铝杂质（括号内为杂质）：：加足量溶液；：加足量Mg(Al)NaOHFe2O3(Al2O3)NaOH溶液；：加足量溶液。2＋3＋：加过量溶液，过滤，再Mg(OH)2[Al(OH)3]NaOHMg(Al)NaOH加酸充分溶解。（）由铝土矿主要成分是，含、、等杂质提取，并冶炼金属3(Al2O3SiO2Fe2O3MgO)Al2O3铝的两种工艺流程：易错题【02】从海水中提取镁（1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应易错题【03】常见金属的冶炼方法工业上通常利用CO还原氧化铁的方法来炼铁，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。易错题【04】金属及其化合物的流程题的突破方法典例分析例、某小组探究与反应，发现有趣的现象。室温下，溶液遇铜片立即产生气1CuHNO3A泡，而相同条件下3mol∙L-1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式：______。（2）分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。①假设1：______对该反应有催化作用。实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结：假设论1不成立。②假设：对该反应有催化作用。2NO2方案：向放有铜片的中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学1BNO2认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5mol∙L-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是______。方案：向中鼓入数分钟得溶液。相同条件下，铜片与、、溶液的反应速率：2AN2CABCv(A)＞v(C)＞v(B)。该实验能够证明假设2成立的理由是______。③经检验，溶液中还含有少量。实验证明也对该反应有催化作用，操作和现AHNO2HNO2象是：向含有铜片的B溶液中______。结论：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。NO2HNO2（）请推测与稀硝酸反应中和参与的可能催化过程：3CuNO2HNO2①+2+Cu+2NO2+2H=Cu+2HNO2②______。③______。【答案】（）稀13Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）①Cu2+②排除通带来的硝酸浓度增大的影响；鼓入可以带走溶液中的，因此三份溶液NO2N2NO2中的浓度＞＞，反应速率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用NO2ACBNO2NO2③加入少量的，中铜片上立即生成气泡，反应持续进行NaNO2B（3）②NO+HNO+H+=2NO+HO3222③或+2+等2HNO2=NO+NO2+H2O(Cu+2HNO2+2H=Cu+2NO+2H2O)【解析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为稀，故答案为：3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O稀；3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）①由实验设计和实验结论可知，假设1为铜离子对铜与硝酸的反应有催化作用，故答案为：Cu2+；②由假设2可知，方案1设计的目的是通过向含有铜片的B溶液中通入二氧化氮，反应速率明显加快，而含有铜片的B溶液中滴入稀硝酸，反应无明显变化证明二氧化氮与水反应生成生成硝酸，硝酸浓度增大对铜与硝酸的反应速率加快无影响；方案2设计的目的是通过向含有铜片的A溶液中通入氮气排出溶液中的二氧化氮，降低溶液中二氧化氮的浓度得到溶液中二氧化氮浓度大的A、二氧化氮浓度小的C和没有二氧化氮的B三组对比实验，由反应速率v(A)＞v(C)＞v(B)证明二氧化氮的浓度越大，对铜与硝酸的反应催化效果越好，从而说明二氧化氮对铜与硝酸的反应有催化作用，故答案为：排除通带来的硝酸浓度增NO2大的影响；鼓入可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度＞＞，反应速N2NO2NO2ACB率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用；NO2NO2③由实验目的可知，向含有铜片的B溶液中加入亚硝酸钠后，亚硝酸钠与溶液中的硝酸反应生成亚硝酸，亚硝酸浓度增大，若铜片上立即生成气泡，反应持续进行证明亚硝酸对铜与硝酸的反应有催化作用，故答案为：加入少量的，中铜片上立即生成气泡，反应NaNO2B持续进行；（3）由铜与稀硝酸反应的方程式和反应①可知，若二氧化氮和亚硝酸参与反应，反应②和③中硝酸和亚硝酸应是反应的反应物，一氧化氮和二氧化氮是反应的生成物，则反应②可能为硝酸与亚硝酸反应生成二氧化氮和水，反应③可能为亚硝酸分解生成一氧化氮、二氧化氮和水或铜与硝酸、亚硝酸反应生